题目内容
①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；
②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；
③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；
④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；
⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；
⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。
A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤
练习册系列答案
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4．下列有关元素周期表（律）说法正确的是（ ）
| A． | 最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 | |
| B． | IA族均为碱金属 | |
| C． | 同一周期核电荷数越大原子半径越大 | |
| D． | 同一主族核电荷数越大元素金属性越强 |
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 | |
| B． | 可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气 | |
| C． | 检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液 | |
| D． | 除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水 |
2．由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣$→_{①}^{酸液}$$→_{②}^{FeS_{2}}$溶液$\stackrel{③}{→}$绿矾$→_{④}^{氨水/空气}$铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ）
已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ）
| A． | 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 | |
| B． | 步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+ | |
| C． | 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 | |
| D． | 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3 |
到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1?等杂质，选择装置 。
滤 ⑦蒸发
3．某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+x G（g）（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动 | |
| B． | 若x=1，新平衡下E转化率为50% | |
| C． | 若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L | |
| D． | 若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短 |
6．
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）| A． | t3 时降低了温度 | |
| B． | t2时加入了催化剂 | |
| C． | t5时增大了压强 | |
| D． | t4～t5时间内 X 或 Y 的转化率最低 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量 | |
| B． | 摩尔是7个基本物理量之一 | |
| C． | 46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA | |
| D． | 1molCO2所占的体积约为22.4L |