题目内容
12．（1）对于反应2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，继续增大压强，转化率增大程度不大，并且高压要增加成本．（2）探究上述反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中的$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
②若保持其他条件不变，请在图2中画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线
．
分析 （1）压强增大，平衡正向移动，但压强过大，对设备的要求高；
（2）①Y为平衡点，Z点的$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值增大，促进CO的转化，且X点CO2的体积分数最小；
②由图1可知，温度越高，转化率越低，则该反应为放热反应．
解答 解：（1）实际化工生产中不采用高压的原因为常压下NO的转化率已经较高，继续增大压强，转化率增大程度不大，并且高压要增加成本，
故答案为：常压下NO的转化率已经较高，继续增大压强，转化率增大程度不大，并且高压要增加成本；
（2）①Y为平衡点，Z点的$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值增大，促进CO的转化，且X点CO2的体积分数最小，在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X，
故答案为：Z＞Y＞X；
②由图1可知，温度越高，转化率越低，则该反应为放热反应，则温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线为，
故答案为：．
点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理与图象的结合，题目难度不大．
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17．
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