题目内容
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+ | |
| B． | 澄清石灰水与过量苏打溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 碘化亚铁中通入氯气：2I-+Cl2═I2+2Cl- |
分析 A．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
B．小苏打过量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写；
C．醋酸为弱酸，需要保留分子式；
D．碘离子还原性大于亚铁离子，优先被氯气氧化．
解答 解：A．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子反应为；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误
B．澄清石灰水与过量苏打溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
C．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．碘化亚铁中通入少量氯气时，碘离子优先被氧化，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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9．在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | Cu2S是氧化产物 | |
| B． | 14molCuSO4发生反应，有11mol电子转移 | |
| C． | FeS2中S显-2价 | |
| D． | 若有7molCuSO4发生反应，则被其氧化的S原子为1mol |
6．下列除杂的方法错误的是（ ）
| A． | 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体 | |
| B． | 除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体 | |
| C． | 除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 | |
| D． | 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法 |
13．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-） | |
| B． | 当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42-）═c（NH3•H2O）+c（NH4+） | |
| D． | 当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
3．常温下，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 | |
| B． | 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 | |
| C． | 1.0×10ˉ8mol•L-1盐酸的pH=8.0 | |
| D． | 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b |
10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A． | NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体 | |
| B． | NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 | |
| C． | Mg（OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 | |
| D． | 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 |
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8．咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C9H8O4 | |
| B． | 1mol咖啡酸最多能与4mol氢气发生加成反应 | |
| C． | 遇溴水，既能发生取代反应又能发生加成反应 | |
| D． | 能还原酸性KMnO4溶液，说明其分子中含有碳碳双键 |