Question

3．常温下，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
• B． 在滴有酚酞的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
• C． 1.0×10ˉ⁸mol•L^-1盐酸的pH=8.0
• D． 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

Answer 1

分析 A．据c（氢离子）×V（HCl）=c（氢氧根离子）×V（NaOH）求出氢氧根离子浓度，在求算pH；
B．根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；
C．盐酸的pH不可能大于7；
D．醋酸稀释过程中酸性减弱．

解答 解：A．因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的pH=11，故A正确；
B．在氨水中存在电离平衡，当加入NH₄Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误；
C．因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故C错误；
D．因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故D错误；
故选A．

点评 本题考查溶液pH的有关计算、盐的水解原理，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的概念及计算方法，C为易错点，注意常温下酸溶液的pH不可能大于7．