题目内容

8．咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述不正确的是（　　）
A．分子式为C9H8O4
B．1mol咖啡酸最多能与4mol氢气发生加成反应
C．遇溴水，既能发生取代反应又能发生加成反应
D．能还原酸性KMnO4溶液，说明其分子中含有碳碳双键

分析 由结构可知，分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOH，结合酚、烯烃、羧酸的性质来解答．

解答 解：A．分子中含8个H，分子式为C9H8O4，故A正确；
B．苯环与双键与氢气发生加成反应，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，故B正确；
C．含双键与溴水发生加成反应，含酚-OH，酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，故C正确；
D．酚羟基和碳碳双键都可被氧化，不能说明含有碳碳双键，故D错误．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、烯烃性质的考查，注意D中酚与碳碳双键性质的差别，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．澄清石灰水与过量苏打溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．碘化亚铁中通入氯气：2I-+Cl2═I2+2Cl-
19．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
                           溶解度/（g/100g水）

温度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO2+e-+H+═MnOOH，电池反应的离子方程式为：Zn+2MnO2+2H+═Zn2++2MnOOH
（2）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．
16．下列化学用语能够正确表示盐类水解的是（
A．HSO3-+H20?SO32-+H3O+B．S2-+H2O?H2S+2OH-
C．Cu2++4H2O?Cu（OH）2+2H3O+D．NH3•H2O+H3O+?NH4++2H2O
3．下列关于溶液和胶体的说法正确的是（　　）
A．可以利用电泳现象区分溶液和胶体
B．可以利用胶体的丁达尔效应区分溶液和胶体
C．可以用过滤的方法分离溶液和胶体
D．溶液呈电中性，胶体是带电的
13．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（　　）
A．可能呈酸性B．可能呈中性C．一定呈碱性D．一定呈中性
20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．则下列有关说法不正确的是（　　）
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法中FeO42-是氧化产物
C．干法中每生成1 molNa2FeO4转移4mol电子
D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质
17．下列说法正确的是（　　）
A．原电池中负极发生还原反应
B．可充电电池充电时负极连接外加电源的负极
C．铁制品上电镀铜时铜作阴极
D．原电池工作时盐桥中阳离子流向负极
18．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．

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