下列图示中.A.C是生活中常用的两种金属.其余物质均为化合物.且化合物B是红棕色粉末请回答:(1)组成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．(2)Y→X发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.W→U发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+.．(3)U的溶液中加入NaOH溶液.在空气中放置一段时间.观察到此过程中的现象是有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列图示中，A、C是生活中常用的两种金属，其余物质均为化合物，且化合物B是红棕色粉末

请回答：
（1）组成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）Y→X发生反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，W→U发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，．
（3）U的溶液中加入NaOH溶液，在空气中放置一段时间，观察到此过程中的现象是有白色沉淀出现，白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色．
（4）下列说法中正确的是abc（填序号）．
a．工业中可用电解熔融氧化物的方法冶炼单质A
b．相同物质的量的单质A与过量盐酸、NaOH溶液反应生成等质量的气体
c．可以用KSCN溶液检验化合物W溶液中的金属阳离子．

分析 A、C是生活中常用的两种金属，其余物质均为化合物，且化合物B是红棕色粉末，则B为Fe₂O₃，单质A与B反应生成单质C与D，该反应应为铝热反应，A为Al，C为Fe，D为Al₂O₃，铁与氯气反应生成W为FeCl₃，铁与盐酸反应生成U为FeCl₂，铝与氢氧化钠反应生成X为NaAlO₂，铝与盐酸反应生成Y为AlCl₃，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，符合各物质的转化关系，据此答题．

解答解：A、C是生活中常用的两种金属，其余物质均为化合物，且化合物B是红棕色粉末，则B为Fe₂O₃，单质A与B反应生成单质C与D，该反应应为铝热反应，A为Al，C为Fe，D为Al₂O₃，铁与氯气反应生成W为FeCl₃，铁与盐酸反应生成U为FeCl₂，铝与氢氧化钠反应生成X为NaAlO₂，铝与盐酸反应生成Y为AlCl₃，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，符合各物质的转化关系，
（1）A为Al，铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为 Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O； 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）氯化亚铁的溶液中加入NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁，在空气中放置一段时间，观察到的现象是有白色沉淀出现，白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色，
故答案为：有白色沉淀出现，白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色；
（4）a．工业中可用电解熔融氧化铝的方法冶炼单质铝，故a正确；
b．根据电子得失守恒可知，相同物质的量的铝与过量盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的质量相等，故b正确；
c．W为FeCl₃，可以用KSCN溶液检验铁离子，故c正确，
故选abc．

点评本题考查无机物推断，物质的颜色、用途及铝热反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）甲元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B的电子式为

；
（3）写出A溶液和甲反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）写出A和E反应的化学方程式NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+NaCl+H₂O．

19．

一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1
①当充入2.8molSO₂和1.2molO₂发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为0.4，若再充入O₂、SO₃各0.2mol，此时v_正＜v_逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度．判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：L₂＞L₁，当温度一定时，压强增大，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）正向移动，SO₂平衡转化率增大．

16．（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，利于铁的吸收，该过程中维生素C做还原剂，Fe³⁺作氧化剂，维生素C的还原性强于 Fe²⁺（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄．当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出．
6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=1K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2N_xO_y+4H₂O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
②反应中氧化剂为KNO₃，氮氧化物的化学式为NO
（3）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe²⁺离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．羟胺的氧化产物是N₂O．

3．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是（　　）

	A．	0.3 mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-总物质的量为0.9mol
	B．	当1L水吸收22.4LNH₃时所得氨水的浓度不是1 mol/L，只有当22.4L NH₃溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/L
	C．	10℃时0.5 mol/L的稀盐酸100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.5 mol/L
	D．	10℃时0.5 mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.5 mol/L

13．如图各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（　　）

20．V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺m g，则该溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为$\frac{m}{56V}$ mol•L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol•L^-1．

17．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	n（Cl₂）：n（Fe）=5：4 5Cl₂+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₂+2FeCl₃
	B．	n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1 Fe²⁺+2Br^-+Cl₂═Fe³⁺+Br₂+2Cl^-
	C．	n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3 2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
	D．	n（Fe）：n[HNO₃（稀）]=1：3 4Fe+12H⁺+3NO₃^-═3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═[Al（OH）₄]^-+4NH₄⁺
	B．	澄清石灰水与过量苏打溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	碘化亚铁中通入氯气：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

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