题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1 mol羟基中含有10NA个电子 |
| B、标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子 |
| C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3+ |
| D、1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据羟基没有发生电子的转移，羟基中含有9个电子判断；
B、根据标准状况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及分子数；
C、根据氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少分析；
D、铜为2价金属，根据电子守恒计算出1mol铜转移的电子数．
B、根据标准状况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及分子数；
C、根据氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少分析；
D、铜为2价金属，根据电子守恒计算出1mol铜转移的电子数．
解答：
解：A、1mol羟基含有9mol电子，含有9NA个电子，故A错误；
B、标况下，22.4L氧气和氢气的混合气体中含有的气体分子的物质的量为1mol，含有NA个气体分子，故B正确；
C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁1mol，由于铁离子在溶液中部分水解，导致铁离子数目减少，液中含有的铁离子数目小于NA，故C错误；
D、1mol铜与硝酸完全反应，失去2mol电子，根据电子守恒，转移2NA个电子，故D错误；
故选B．
B、标况下，22.4L氧气和氢气的混合气体中含有的气体分子的物质的量为1mol，含有NA个气体分子，故B正确；
C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁1mol，由于铁离子在溶液中部分水解，导致铁离子数目减少，液中含有的铁离子数目小于NA，故C错误；
D、1mol铜与硝酸完全反应，失去2mol电子，根据电子守恒，转移2NA个电子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断和计算，难度不大，注意羟基、甲基没有发生电子的转移、氯化铁溶液中铁离子部分水解导致铁离子数目减少，但是溶液中总离子数目增加．
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下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是（ ）
A、NH
| ||||
B、K+、Na-、ClO-、SO
| ||||
| C、Fe3+、Na-、Cl-、SCN- | ||||
D、K+、Al3+、NO
|
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（ ）
| A、室温时，8 g甲烷气体所含的共价键数为2 NA |
| B、在标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5 NA |
| C、32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NA |
| D、1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl-数为2 NA |
为除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是（ ）
| A、ZnO |
| B、K2CO3 |
| C、KOH |
| D、CuO |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4LCH4中含有4NA个C-H键 |
| B、0.5mol?L-1FeCl3溶液中含有1.5NA个Cl- |
| C、20g重水（D2O）所含的电子数为8NA |
| D、48gO3气体含有3NA个O原子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7 |
| B、将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c（H+）/c （CH3COOH）减小 |
| C、t℃时，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12．向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液的pH=6 |
| D、10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL |
下列反应的离子方程式中，正确的是通电（ ）
| A、FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe （OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe （OH）3↓+3H+ |
| B、用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O?2Cu+O2↑+4H+ |
| C、将SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓ |
| D、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
