题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，22.4LCH4中含有4NA个C-H键
B、0.5mol?L-1FeCl3溶液中含有1.5NA个Cl-
C、20g重水（D2O）所含的电子数为8NA
D、48gO3气体含有3NA个O原子
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、常温常压下，题中条件无法计算22.4L甲烷的物质的量；
B、氯化铁容易的条件不知，无法计算溶液中含有的氯离子数目；
C、根据重水的物质的量计算出20重水中含有的电子数；
D、根据臭氧中含有的氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目．
解答： 解：A、不是标准状况下，不能使用标况下达到气体摩尔体积计算出甲烷的物质的量，故A错误；
B、没有告诉0.5mol?L-1FeCl3溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故B错误；
C、20个重水的物质的量为1mol，1mol重水含有1mol电子，所含的电子数为10NA，故C错误；
D、48g臭氧中含有48个氧原子，含有3mol氧原子，含有3NA个O原子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题能够培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为
 
（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
 
kJ．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
催化剂
.
△
 2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1  2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
（ⅰ）则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
 
．
A．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2     B．体系压强保持不变
C．混合气体颜色保持不变                   D．SO3和NO的体积比保持不变
（ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．该反应△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、SO42-
C、K+、Fe3+、SO32-、HCO3-
D、Na+、K+、SiO32-、Cl-
铝投入下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是（　　）
A、NO3-、Cl-、Na+、H+
B、AlO2-、K+、ClO- CO32-
C、Ca2+、Cl-、SO42-、Na+
D、SO42-、Fe2+、OH-、NH4+
美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：

（1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=
 
；反应的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1
从表可以推断：此反应是
 
（填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为
 
．
（2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第Ⅱ步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有
 
（填实验编号）；
实验编号 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 0.5 2 1 1
（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是
 
．
①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）图2表示此流程的第Ⅱ步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出两种）
 
．
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
A、1 mol羟基中含有10NA个电子
B、标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子
C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3+
D、1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子
实验室欲配制0.25mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：
（1）配制时，必须使用的仪器有
 
（填代号），还缺少的仪器是
 

（2）该实验中两次用到④，其作用分别是
 
、
 
．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
在①操作中需称量NaOH：
 
g，上述操作步骤正确的操作顺序为
 
（用序号填写）．
（4）以下操作使得最终所配NaOH溶液物质的量浓度偏低的是
 
（填代号）．
①称量时，误将砝码放至右盘、NaOH固体放至左盘
②称量时NaOH放在滤纸上称量
③转移前使用的容量瓶未烘干
④定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线
⑤定容时仰视刻度线．
下列说法或表示方法正确的是（　　）
A、乙烯的结构简式CH2CH2
B、乙醚的分子式为C4H10O
C、是一种烃
D、化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩埚
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、18g重水（2H216O）含有的电子数为10NA
B、3.4 g氨气分子中含有0.6NA个N-H键
C、22.4L的NH3和16gCH4中所含有的电子数都是10NA
D、1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒

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