题目内容
下列反应的离子方程式中，正确的是通电（ ）
| A、FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe （OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe （OH）3↓+3H+ |
| B、用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O?2Cu+O2↑+4H+ |
| C、将SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓ |
| D、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．水解是可逆反应；
B．铜离子在阴历放电，氢氧根在阳极放电；
C．次氯酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸；
D．可假设反应1molBa（OH）2，判断反应的方程式．
B．铜离子在阴历放电，氢氧根在阳极放电；
C．次氯酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸；
D．可假设反应1molBa（OH）2，判断反应的方程式．
解答：
解：A．水解是可逆反应，应用可逆号，反应的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；
B．铜离子在阴历放电，氢氧根在阳极放电：2Cu2++2H2O?2Cu+O2↑+4H+，故B正确；
C．将SO2通入次氯酸钙溶液中，二氧化硫被次氯酸氧化：Ca2++ClO-+SO2+H2O=Cl-+2H++CaSO4↓，故C错误；
D．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选B．
B．铜离子在阴历放电，氢氧根在阳极放电：2Cu2++2H2O?2Cu+O2↑+4H+，故B正确；
C．将SO2通入次氯酸钙溶液中，二氧化硫被次氯酸氧化：Ca2++ClO-+SO2+H2O=Cl-+2H++CaSO4↓，故C错误；
D．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．
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将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和．当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是（ ）
| A、若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 |
| B、因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 |
| C、若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 |
| D、因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同 |
铝投入下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、NO3-、Cl-、Na+、H+ |
| B、AlO2-、K+、ClO- CO32- |
| C、Ca2+、Cl-、SO42-、Na+ |
| D、SO42-、Fe2+、OH-、NH4+ |
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1 mol羟基中含有10NA个电子 |
| B、标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子 |
| C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3+ |
| D、1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、27g Al3+所含离子数为NA |
| B、11.2L氯气所含的原子数目为NA |
| C、常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA |
| D、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式CH2CH2 |
| B、乙醚的分子式为C4H10O |
C、 是一种烃 |
| D、化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩埚 |
