题目内容

14．图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D．试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度

分析 先加乙醇，后加浓硫酸，最后加冰醋酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，为可逆反应，试管b中为饱和碳酸钠，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，导管在碳酸钠溶液的液面上，可防止倒吸，长导管可冷凝回流、导气，以此来解答．

解答 解：A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，试剂顺序不合理，故A错误；
B．因乙酸、乙醇均易溶于水，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象，故B正确；
C．反应为可逆反应，升高温度加快反应速率，则实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率，故C正确；
D．试管b中为饱和碳酸钠，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，然后分液可分离出乙酸乙酯，故D正确；
故选A．

点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠溶液的作用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的，装置A中试剂X应选用氢氧化钠溶液；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；
（5）装置B中发生反应的离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为88.3%（计算结果保留一位小数）．
6．有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快
B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍
C．向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出
D．Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同
2．如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水，步骤中的过滤操作均未写出）（　　）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
9．用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2═2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
离子离子浓度（mol•L-1）
还原前还原后
SO42-3.203.50
Fe2+0.153.30
（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．
19．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时．

步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（写化学式）．
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；
（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周斯元素，相关信息如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
D．X、W分别形成的简单气态氢化物可反应生成离子化合物
3．X、Y、Z、W 均为短周期元素，原子序数依次增大．Y 原子的 M 电子层有 1 个 电子，同周期的简单离子的半径中 Z 最小．W 与 X 同主族，其最高化合价是最低 负化合价绝对值的 3 倍．下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物水化物的碱性：Y＜ZB．简单气态氢化物的热稳定性：X＜W
C．简单气态氢化物的沸点：X＜WD．简单离子的还原性：X＜W
4．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）．
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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