题目内容

5．可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和苯D．硝基苯和水

分析 能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．

解答 解：题中硝基苯和酒精、溴苯和溴、甲苯和苯可互溶，不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法分离，而硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，
故选D．

点评 本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．

练习册系列答案
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15．下列物质中只含离子键的化合物是（　　）
A．NaClB．FeC．HClD．N2
16．催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：图甲中可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论不合理（填“合理”或“不合理”），理由是阴离子种类不同
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
①实验时放出气体的总体积是60mL．
②放出 $\frac{1}{3}$ 气体所需时间为1min．
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
④解释③中反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．
13．4.6g纯净的金属钠在干燥的氧气全部被氧化，生成7g固体混合物，由此计算Na2O质量为3.1g，Na2O2质量为3.9g．
20．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量共存
C．向该溶液中通入SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3CIO-+H2O═SO42-+CI-+2HCIO
D．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为CIO-+CI-+2H+═Cl2↑+H2O
10．将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）6.5g锌的物质的量为0.1mol；
（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L；
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为2.24L；
（4）向反应后的溶液中加水至500mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为0.2mol/L．
17．镁铝合金4.08g溶于250mL2mol/L的盐酸中，标准状况下放出气体的体积为4.48L，向反应后的溶液中加入500mLNaOH溶液，充分反应后最终产生白色沉淀．下列有关说法不正确的是（　　）
A．4.08g镁铝合金中含有镁和铝的质量分别为1.92g、2.16g
B．生成沉淀的最大质量为10.88g
C．若白色沉淀只有Mg（OH）2，该NaOH溶液的浓度至少为0.96mol/L
D．溶解4.08 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol
14．在自来水蒸馏实验中，下列操作不正确的是（　　）
A．在蒸馏烧瓶中盛约$\frac{1}{3}$体积的自来水，并放入几粒沸石[KS5UKS5U]
B．可以不用温度计
C．冷水从冷凝管上口入，下口出
D．取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
15．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（　　）
实验目的实验操作
A证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4溶液
B制备Fe（OH）3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
C铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中
D检验蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热
A．AB．BC．CD．D

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