Question

7．研究性学习小组欲用化学方法侧量一个不规则容器的体积．把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL，该溶液怡好与20mL0.1mol/LAgNO₃的溶液完全反应．
（1）求100mLNaCl溶液的物质的量浓度（写出计算过程）
（2）试计算该容器的体积30L．

Answer 1

分析 （1）氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，则n（NaCl）=n（AgNO₃），再根据c=$\frac{n}{V}$计算NaCl溶液的物质的量浓度；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算35.1gNaCl的物质的量，根据V=$\frac{n}{C}$；

解答 解：（1）氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，100mL氯化钠溶液与20mL 0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO₃）=0.02L×0.1mol•L^-1=0.002mol，
故NaCl溶液的物质的量浓度为$\frac{0.002mol}{0.1L}$=0.02mol/L，
答：100mLNaCl溶液的物质的量浓度为0.02mol/L．
（2）35.1g NaCl的物质的量为$\frac{35.1g}{58.5g/mol}$=0.6mol，
则故NaCl溶液体积为$\frac{0.6mol}{0.02mol/L}$=30L，即该容器的体积为30L，
故答案为：30L

点评 本题考查物质的量浓度计算、化学方程式的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．