题目内容
19．下列关于碱金属、卤族元素的说法正确的是（ ）| A． | 碱金属单质的失电子能力随着原子序数的增加而减小 | |
| B． | 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 | |
| C． | 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 | |
| D． | 碱金属单质都是强氧化剂 |
分析 A、根据电子层数越来越大，原子核对最外层的电子作用力越来越小分析；
B、从上到下，电子层数越多，原子半径越大；
C、根据电子层数越来越大，原子核对最外层的电子作用力越来越小分析；
D、碱金属单质都易失去电子．
解答 解：A．碱金属单质随着原子序数的增加，电子层数越来越大，原子核对最外层的电子作用力越来越小，所以失电子能力越来越强，故A错误；
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，故B错误；
C．从F→I，原子半径逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱，故C正确；
D．碱金属单质都易失去电子，则都是强还原剂，故D错误；
故选C．
点评 本题考查同主族元素对应单质的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质．
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20．一定条件下，将1mol X气体和1mol Y气体充人一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），1s后测得c（Y）=0.6mol•I-1，则0～1s内Y的平均反应速率为（ ）
| A． | 0.2 mol•L-l•s-l | B． | 0.4 mol•L-l•s-l | C． | 0.6 mol•L-l•s-l | D． | 0.8 mol•L-l•s-l |
7．下列关于硫酸的说法正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂 | |
| B． | 浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应 | |
| C． | 硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸 | |
| D． | 由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢和碘化氢气体 |
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 乙酸和乳酸（ ）的混合物共3.0 g，含有的原子总数为0.4 NA | |
| B． | 4.6 g乙醇含有-OH数为NA | |
| C． | 1.7 g H2O2中含有的电子数为NA | |
| D． | 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
4．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
| A． | 水由液态变为玻璃态，体积一定缩小 | |
| B． | 玻璃态水不可能加工为规则的外形 | |
| C． | 玻璃态水中水分子间的作用力与冰中不完全相同 | |
| D． | 玻璃态水是分子晶体 |
11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的2/3，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R | |
| B． | 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X | |
| C． | 氢化物的稳定性：X＞Y | |
| D． | Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同 |
8．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 生物质能源是可再生的能源 | |
| B． | 生物质能来源于太阳能 | |
| C． | 使用沼气作为能源是利用生物质能的一种方式 | |
| D． | 生物质能的缺点是严重污染环境 |
9．下列化合物均为天然萜类化合物：
对这些萜类化合物叙述错误的是（ ）
对这些萜类化合物叙述错误的是（ ）
| A． | 三种化合物中只有a 和c 互为同分异构体 | |
| B． | 一定条件下a 和b可相互转化 | |
| C． | 三种化合物均易被氧化 | |
| D． | 三种化合物均可催化氢化 |