题目内容

15．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：
滴定序号[来源：学科网]待测液体积（mL）所消耗标准盐酸的体积（mL）
滴定前滴定后
125.000.5020.60
225.006.0026.00
325.001.1021.00
请回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象是浅红色变为无色，30S不变色．
（2）所配制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是0.08 mol•L-1；试样中NaOH的质量分数为80%．
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是ce．
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗．

分析 （1）滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色，当滴定到终点时，溶液显中性，溶液变为无色；
（2）用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为$\frac{20.10+20.00+19.90}{3}$mL=20.00mL，
      HCl→NaOH
        1                          1
0.10mol/L×20mL   n（NaOH），解之得n（NaOH）=0.002mol，
则烧碱样品的纯度为$\frac{0.002mol×10×40g/mol}{1g}$=80%，由此分析解答；
（3）根据c（NaOH）=$\frac{c（HCl）×V（HCl）}{V（NaOH）}$进行误差分析．

解答 解：（1）滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色，当滴定到终点时，溶液显中性，溶液变为无色；故答案为：浅红色变为无色，30S不变色；
（2）用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为$\frac{20.10+20.00+19.90}{3}$mL=20.00mL，
      HCl→NaOH
        1                          1
0.10mol/L×20mL   n（NaOH），解之得n（NaOH）=0.002mol，所以物质的量浓度为：$\frac{0.002mol}{0.025L}$=0.08mol/L，
则烧碱样品的纯度为$\frac{0.002mol×10×40g/mol}{1g}$=80%，故答案为：0.08；80%；
（3）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，结果无影响；
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，结果偏低；
c．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，NaOH溶液体积偏多，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$，所以c（待测）偏高；
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，盐酸读数偏小，结果偏低；
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，需要更多的盐酸，结果偏高；
故选ce．

点评 本题考查NaOH的质量分数的测定，解题的关键是明确滴定原理及有关应用，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
16．下列说法正确的是（　　）
A．苯乙烯属于芳香烃，也属于苯的同系物
B．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
C．官能团相同的物质一定是同一类物质，例如含有苯环的烃都是芳香烃
D．由乙醇制备乙二酸二乙酯，发生的反应依次为消去、加成、取代、氧化、酯化
17．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（　　）
A．铁红的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀
3．在25℃、101kPa下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
（5）已知热化学方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为+228.2 KJ/mol
（6）已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2 O （g）△H=-Q2  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2 O （l）△H=-Q3  kJ•mol-1
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复常温，放出的热为0.4Q1+0.05Q3．
10．写出下列反应的热化学方程式．
（1）8g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出445kJ热量CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．
（2）用CO（g）还原2mol Fe2O3（s），放热49.6kJ：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol．
（3）12g C（s）与适量O2（g）反应生成CO（g），放出110.5kJ热量C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
（4）1mol Cl2和1mol H2置于密闭容器中，生成2molHCl，放热183kJ：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（5）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：HgO（s）=Hg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol．
（6）2mol C与2mol水蒸气反应生成2mol CO和2mol H2，吸热263kJ：C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．
20．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水，该过程的现象为：先无明显变化，滴加新制氯水后溶液变为血红色
（2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）步骤③中反应的离子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O的片剂．
7．下列关于硫酸的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂
B．浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应
C．硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸
D．由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢和碘化氢气体
4．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（　　）
A．水由液态变为玻璃态，体积一定缩小
B．玻璃态水不可能加工为规则的外形
C．玻璃态水中水分子间的作用力与冰中不完全相同
D．玻璃态水是分子晶体
5．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
选项离子组X试剂离子方程式
AK+、H+、SO42-少量Ba（OH）2Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
BFe2+、Cl-、H+少量NaNO33Fe2++NO3-+4H+═NO↑+2H2O+3Fe3+
CNa+、Fe3+、NO3-过量KSCNFe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
DNH4+、H+、HCO3-过量NaOHNH4++H++HCO3-+3OH-═NH3•H2O+2H2O+CO32-
A．AB．BC．CD．D

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