0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧.生成CO2和水各0.3mol.则该烃的分子式为C3H6．该烃能使溴水褪色.写出反应方程式CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH.该反应属于加成反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和水各0.3mol，则该烃的分子式为C₃H₆．该烃能使溴水褪色，写出反应方程式CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH，该反应属于加成反应（填反应类型）

分析 0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和水各0.3mol，说明有机物含有3个C原子、6个H原子，该烃能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，应为烯烃，以此解答该题．

解答解：n（烃）：n（C）：n（H）=n（烃）：n（CO₂）：2n（H₂O）=0.1mol：0.3mol：0.3mol×2=1：3：6，即1个分子中含有3个C原子、6个H原子，故该烃的分子式为：C₃H₆，该烃能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，应为烯烃，即丙烯，可与溴水发生加成反应，方程式为CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH，
故答案为：C₃H₆；CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH；加成反应．

点评本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，注意明确质量守恒在确定有机物分子式中的应用．

练习册系列答案

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3．

某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg、Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计如图所示装置进行实验．
（1）如何检验该装置的气密性？
（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2OH^-+2Al+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为a的合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为V（已折算成标准状况）．若量气管最大量为50 mL，则固体M中铝的质量[m（Al）]范围为0＜m_Al＜0.04g．
（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积＞（填“＞”“＜”或“=”）V．
（5）若a=38 mg，V=44.8 mL（标准状况），通过计算可知，该合金符合（填“符合”或“不符合”）国家标准．

4．下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是（　　）

	A．	钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
	B．	常温下，NaHCO₃溶液显碱性：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
	C．	氢氧化镁与稀硫酸反应：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═Fe³⁺+2H₂O

1．实验室用13gZn与稀硫酸反应制取H₂（标准状况），请计算：
（1）Zn的物质的量；
（2）生成H₂的体积．

8．常温下，在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
	B．	当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8
	C．	常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6
	D．	在A点：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

7．某气态烃A和B按2：3（体积比）混合后，取0.1mol与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO₂和水蒸气．将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g．求A和B可能的分子式．

14．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	硫原子的结构示意图：
	B．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂
	C．	二氧化碳分子的电子式：
	D．	硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-