Question

7．某气态烃A和B按2：3（体积比）混合后，取0.1mol与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO₂和水蒸气．将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g．求A和B可能的分子式．

Answer 1

分析 碱石灰吸收的CO₂包括燃烧生成的CO₂及CO转化（还原CuO）成的CO₂，即0.1mol混合烃中的C转化成CO₂的总量，共为$\frac{7.04g}{44g/mol}$=0.16mol，1mol混合烃含碳1.6mol，所以混合烃一定含CH₄，结合气态烃A和B按2：3的比值计算该题．

解答 解：碱石灰吸收的CO₂包括燃烧生成的CO₂及CO转化（还原CuO）成的CO₂，即0.1mol混合烃中的C转化成CO₂的总量，共为$\frac{7.04g}{44g/mol}$=0.16mol，
可知：1mol混合烃含碳1.6mol，所以混合烃一定含CH₄，
设另一烃分子中含x个碳原子

（1）令A为CH₄，则有$\frac{x-1.6}{0.6}$=$\frac{2}{3}$，解得x=2，B可能是C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂．
（2）令B为CH₄，则有$\frac{x-1.6}{0.6}$=$\frac{3}{2}$，x=2.5，不符合题意，
答：A的分子式为CH₄，B的分子式可能为C₂H ₆、C₂H ₄、C₂H₂．

点评 本题考查有机物的计算，为高频考点，侧重于学生分析、计算能力的考查，注意把握混合物的计算方法，把握计算思路，难度不大．