题目内容

下列关于有机化合物的叙述正确的是（　　）
A、用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
B、乙烯和苯都能与溴水反应而使溴水褪色
C、用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
D、脂肪、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
考点：有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用
专题：有机反应
分析：A．二者均与NaOH反应；
B．苯与溴水不反应；
C．甲酸甲酯和乙醛中均含-CHO；
D．脂肪、糖类和蛋白质都能提供人类活动所需的能量．
解答： 解：A．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液来除杂，故A错误；
B．苯与溴水不反应，而乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，故B错误；
C．甲酸甲酯和乙醛中均含-CHO，均与银氨溶液反应得到银镜，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．脂肪、糖类和蛋白质都能提供人类活动所需的能量，则均为人体重要的营养物质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、物质的鉴别等为解答的关键，侧重分析及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中不正确的是（　　）
A、2.0 g重水（D2O）中含有的质子数和中子数都为1.0 NA
B、pH＞7的溶液中：Na+、K+、CO32-、ClO一、S2-不能大量共存
C、向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D、酒精溶于水时没有破坏化学键
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ mol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ mol-1则a=
 
kJ mol-1．
（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO 的平衡转化率为
 
．
②下列说法正确的是（填字母）
 
．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 
b．甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的  
c．甲、乙容器中，CO 的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO 的转化率
（3）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．如图装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl 溶液．
①在a～c 装置中，能保护铁的是
 
（填字母）．
②若用d 装置保护铁，X 极的电极材料应是
 
（填名称）．

③写出C中铁电极的反应方程式
 

（4）CO2溶于水生成H2CO3，已知：常温下，H2CO3和HClO 的电离常数如下：
H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2xl0-7 mol?L-1
HCO3═H++CO32-      Ka2=5.6x1O-11 mol?L-1
HClO═H++ClO-      Ka=4.7x1O-8 mol?L-1
①0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中C（H+）
 
 C（H2CO3） （填“＜”“=”“＞”）
②写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1：1 时发生反应的离子方程式
 
．
下列说法中不正确的是（　　）
A、乙醇和乙酸都能与金属钠反应，也都能发生酯化反应
B、乙烯和苯都能使酸性KMnO4褪色，也都能发生加成反应
C、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应，也都能发生氧化反应
D、淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物，也都能发生水解反应
把a molO2和b mol SO2气体充入一密闭容器中，高温条件下发生反应O2+2SO2?2SO3
（1）图中曲线表示上述反应的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化，则上述反应正反应为
 
反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）①若反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3：4：6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是
 
mol
②若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则a、b之比k应满足
 

A．1＜
X
Y
＜3    B．
1
4
＜
X
Y
＜
2
3
   C．3＜
X
Y
＜4    D．
1
4
＜
X
Y
＜
3
2

（3）在相同温度下，上述反应发生在体积相同的甲、乙两个容器中，a=b，达平衡过程中，甲保持体积不变，乙保持压强不变，若甲中SO2的转化率为p%，则乙中SO2的转化率
 
p%  （填“＜”，“＞”或“=”）
（4）Li-SOCl2电池常用于心脏起搏器，其电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池正极发生的电极反应式为
 
．
（5）0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）+c（SO42-）=
 
mol/L（假设H2S气体不逸出）
（6）要使常温下0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥
 
（Ksp Cu（OH）2=2×10-20）
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（s）+CO2（g）═2CO2（g）△H2=+172.5kJ?mol-1则 a=
 
kJ?mol-1
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
 
，温度升高后K值
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T0C时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡转化率为
 
．
②下列说法正确的是
 
（填字母）．．
a．当容器内气体密度恒定时，表明反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl，X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置
 
处（填字母下同）；若X为锌，开关K置于
 
处．
（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放电
充电
3Zn（OH）2+Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是
 
（填字母）．
A．放电时负极反应为：Zn-e-+2OH-=Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化．
“长征三号”丙运载火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式为：则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ?mol-1．
A、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+817.63 kJ?mol-1
B、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ?mol-1
C、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+641.63 kJ?mol-1
D、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O （g）△H=-817.63 kJ?mol-1
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图．
（1）配平Ⅰ中反应方程式：
 
ClO3-+
 
H++
 
SO32-=
 
ClO2↑+
 
SO42-+
 

（2）A的化学式是
 
，装置Ⅲ中A在
 
极区产生．生成气体a的电极反应式
 
．
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
B、17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
C、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

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