Question

下列叙述中不正确的是（　　）

• A、2.0 g重水（D₂O）中含有的质子数和中子数都为1.0 N_A
• B、pH＞7的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、ClO^一、S^2-不能大量共存
• C、向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
• D、酒精溶于水时没有破坏化学键

Answer 1

考点：离子共存问题,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,化学键,水的电离

专题：离子反应专题

分析：A．重水的摩尔质量为20g/mol，重水分子中含有的质子数和中子数都是10；
B．pH＞7的溶液为碱性溶液，次氯酸根离子能够氧化硫离子；
C．水的离子积只受温度影响，加入盐酸后温度不变，则水的离子积不变；
D．酒精溶于水没有发生电离，则没有破坏化学键．

解答： 解：A.2.0g重水的物质的量为0.1mol，0.1mol重水分子中含有1mol质子、1mol中子，含有的质子数和中子数都为1.0N_A，故A正确；
B．ClO^-、S^2-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B正确；
C．降低温度，水的离子积减小，而加入盐酸，不影响水的离子积，故C错误；
D．酒精不是电解质，加入水中没有发生电离，则没有破坏化学键，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了离子共存的判断、水的离子积的影响、化学键等知识，题目难度中等，注意掌握离子共存的判断方法，明确水的离子积只受温度影响，温度不变则水的离子积不变．