题目内容
把a molO2和b mol SO2气体充入一密闭容器中，高温条件下发生反应O2+2SO2?2SO3（1）图中曲线表示上述反应的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化，则上述反应正反应为
（2）①若反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3：4：6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是
②若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则a、b之比k应满足
A．1＜
| X |
| Y |
| 1 |
| 4 |
| X |
| Y |
| 2 |
| 3 |
| X |
| Y |
| 1 |
| 4 |
| X |
| Y |
| 3 |
| 2 |
（3）在相同温度下，上述反应发生在体积相同的甲、乙两个容器中，a=b，达平衡过程中，甲保持体积不变，乙保持压强不变，若甲中SO2的转化率为p%，则乙中SO2的转化率
（4）Li-SOCl2电池常用于心脏起搏器，其电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池正极发生的电极反应式为
（5）0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）+c（SO42-）=
（6）要使常温下0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥
考点：化学平衡的影响因素,化学电源新型电池,化学平衡的计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）K的数值越大，反应正向进行程度越大，平衡正向移动；
（2）①反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：4：6，设SO2、O2、SO3的物质的量分别为3a、4a、6a，降低温度后，平衡正向移动，达到新平衡时，SO3、O2的物质的量分别为2.0mol和1.1mol，设消耗的SO2的物质的量为x，根据三段式进行计算；
②利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，根据平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，用a、b表示出n，再利用可逆反应的不完全性，反应物不能完全反应，列不等式，据此解答；
（3）先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动；
（4）SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2，据此解答；
（5）0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后，S元素的存在形式只有S2-、H2S、HS-、SO42-四种，据物料守恒解答该题；
（6）Cu2+沉淀较为完全浓度降至原来的千分之一，根据Ksp求出OH-离子的浓度，再求pH．
（2）①反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：4：6，设SO2、O2、SO3的物质的量分别为3a、4a、6a，降低温度后，平衡正向移动，达到新平衡时，SO3、O2的物质的量分别为2.0mol和1.1mol，设消耗的SO2的物质的量为x，根据三段式进行计算；
②利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，根据平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，用a、b表示出n，再利用可逆反应的不完全性，反应物不能完全反应，列不等式，据此解答；
（3）先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动；
（4）SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2，据此解答；
（5）0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后，S元素的存在形式只有S2-、H2S、HS-、SO42-四种，据物料守恒解答该题；
（6）Cu2+沉淀较为完全浓度降至原来的千分之一，根据Ksp求出OH-离子的浓度，再求pH．
解答：
解：（1）K的数值越大，反应正向进行程度越大，平衡正向移动，据图分析，升温时正反应的K减小，说明升温时平衡逆向移动正反应放热，故答案为：放热；
（2）①解：反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：4：6，设SO2、O2、SO3的物质的量分别为3a、4a、6a，降低温度后，平衡正向移动，达到新平衡时，SO3、O2的物质的量分别为2.0mol和1.1mol，设消耗的SO2的物质的量为x，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始 3a 4a 6a
转化 x 0.5x x
平衡 3a-x 4a-0.5x 6a+x
故4a-0.5x=1.1
6a+x=2.0，解得a=0.3mol，x=0.2mol，
故平衡时SO2的物质的量=3×0.3-0.2=0.7mol，
故答案为：0.7；
②令参加反应的O2的物质的量为n，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol）：b a 0
转化（mol）：2n n 2n
平衡（mol）：b-2n a-n 2n
平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，所以有a-n+b-2n=2n，解得n=
；
反应物不能完全反应，所以有a＞n b＞2n，即a＞
，b＞2×
解得：
＞
，
＜
，
故选：D；
（3）先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积是，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中A的转化率为P%，则乙的A的转化率将大于甲的，即大于P%；
故答案为：＞；
（4）SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2，电极反应为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，故答案为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；
（5）0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后，S元素的存在形式只有S2-、H2S、HS-、SO42-四种，据物料守恒，
=0.1mol/L，故答案为：0.1；
（6）Cu2+沉淀较为完全是的浓度为
=2×10-4mol/L，
则c（OH-）=
mol/L═10-8mol/L，
则c（H+）=
mol/L=10-6mol/L，
所以pH=-lg（10-6）=6，
故答案为：6．
（2）①解：反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：4：6，设SO2、O2、SO3的物质的量分别为3a、4a、6a，降低温度后，平衡正向移动，达到新平衡时，SO3、O2的物质的量分别为2.0mol和1.1mol，设消耗的SO2的物质的量为x，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始 3a 4a 6a
转化 x 0.5x x
平衡 3a-x 4a-0.5x 6a+x
故4a-0.5x=1.1
6a+x=2.0，解得a=0.3mol，x=0.2mol，
故平衡时SO2的物质的量=3×0.3-0.2=0.7mol，
故答案为：0.7；
②令参加反应的O2的物质的量为n，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol）：b a 0
转化（mol）：2n n 2n
平衡（mol）：b-2n a-n 2n
平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，所以有a-n+b-2n=2n，解得n=
| a+b |
| 5 |
反应物不能完全反应，所以有a＞n b＞2n，即a＞
| a+b |
| 5 |
| a+b |
| 5 |
解得：
| a |
| b |
| 1 |
| 4 |
| a |
| b |
| 3 |
| 2 |
故选：D；
（3）先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积是，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中A的转化率为P%，则乙的A的转化率将大于甲的，即大于P%；
故答案为：＞；
（4）SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2，电极反应为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，故答案为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；
（5）0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后，S元素的存在形式只有S2-、H2S、HS-、SO42-四种，据物料守恒，
| 0.1mol/L?V+0.1mol/L?V |
| 2V |
（6）Cu2+沉淀较为完全是的浓度为
| 0.2mol/L |
| 1000 |
则c（OH-）=
|
则c（H+）=
| 1×10-14 |
| 10-8 |
所以pH=-lg（10-6）=6，
故答案为：6．
点评：本题考查范围广、题目难度大，注意三段式法在平衡计算中的应用．
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