题目内容

9．（1）下列关于维生素C的说法错误的是D
A．维生素C也称为抗坏血酸      B．维生素C高温时不稳定
C．人体所需维生素C主要从食物中获取
D．维生素C能使Fe2+转化为Fe3+
（2）生活中溶液药品很多，如如A．碘酒  B．麻黄碱  C．青霉素 D．阿司匹林
E．葡萄糖注射液  F．胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）
①上述物质中属于抗生素的是C（填字母，下同），不属于人工合成药物的是B．
②胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
③低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是C（填字母）．
A．加成反应      B．取代反应       C．氧化反应       D．聚合反应．

分析 （1）A．维生素C，又叫抗坏血酸； 
B．维生素C，性质不稳定；
C．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中；
D．维生素C是一种强抗氧化剂，其本身被氧化；
（2）①青霉素属于抗生素；麻黄碱是一种生物碱；
②胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水；
③葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水．

解答 解：（1）A．维生素C，又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，缺乏它可引起坏血病，故A正确；
B．维生素C，超过80℃时，就会破坏，故B正确；
C．维生素C能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力，主要存在于蔬菜和水果中，人体所需维生素C主要从食物中获取，故C正确；
D．维生素C能使Fe3+转化为Fe2+，本身被氧化，故D错误；
故选D；
（2）①青霉素属于抗生素；麻黄碱是一种生物碱，是天然药物，不属于人工合成药物；
故答案为：C；B；
（2）胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水，同时释放出能量；
故答案为：C．

点评 本题考查了维生素C的性质以及常见药品的用途等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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19．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如表所示：
化合物甲乙丙丁
组成元素B、CA、CA、DC、D
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
（1）丙物质的化学式为NaH，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-4a kJ/mol．
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为H2O2?H++HO2-．
（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图1：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；在t2时所得溶液的pH约为1．
20．已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度c（NH3）（mol/L）c（O2 ）（mol/L）c（NO）（mol/L）
起始0.8001.0000.000
第2minabc
第4min0.4000.500
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是ABE
A．容器中气体平均摩尔质量不变    
B．c（O2）不变  
C．v（O2）=1.25v（NH3）
D．体系气体无颜色变化                  
E．体系压强不变
（2）在容器中加入正催化剂，则反应速率增大（填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率减小．
（3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18，则a=mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）．第4min时反应是（是、否）达到平衡
（4）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池负极，电解质溶液中阴离子向负极移动．若果以NaCl为电解质，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
17．所谓合金，就是不同金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是（　　）
  Fe  Cu  Zn  Ag  Au  W
熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
沸点/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627
A．Fe、AgB．Ag、AuC．Zn、WD．Fe、Au
4．下列反应属于放热反应的是（　　）
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．
能量变化如图所示的反应
C．燃烧反应和中和反应
D．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
14．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）操作①的名称为溶解、过滤；
（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是溶液分层，上层为水层接近无色，下层为CCl4层呈紫红色；
（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出．
（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要蒸馏烧瓶、冷凝管，实验中温度计水银球所处位置为蒸馏烧瓶支管口处．
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
B．MgSO4溶液滴入到Ba（OH）2溶液中：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．FeCl3溶液中加入少量NaHS溶液：Fe3++3HS-+3H2O=Fe（OH）3↓+3H2S↑
18．某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反应的实验．
请你参与实验并回答下列问题：
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O；过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+OH-═HSO3-．
（2）若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：

则操作①的名称为过滤，试剂A的化学式为HCl．
（3）实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是BaSO4（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
19．有A、B、C、D、E五种物质，它们分别是MgCl2、AlCl3、NaOH、Al2（SO4）3、BaCl2中的一种，它们的溶液两两反应有以下现象：
A+C→无明显现象                              B+C→无明显现象                   C+D→白色沉淀
A+E→白色沉淀                                 A+B→白色絮状沉淀 （A过量沉淀  消失）
试判断：A是NaOH，B是AlCl3，C是BaCl2，D是Al2（SO4）3．

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