Question

5．常温下，下列各组高于一定能在制定溶液中大量共存的是（　　）

• A． pH=14的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． 中性溶液中：Fe²⁺、K⁺、Cl^-、${SO}_{4}^{2-}$
• C． 含有大量Ba²⁺的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、${NO}_{3}^{-}$、Cl^-
• D． 由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、CH₃COO^-

Answer 1

分析 A．pH=14的溶液中存在大量氢氧根离子，铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应；
B．亚铁离子只能存在于酸性溶液中；
C．四种离子之间不反应，都不与钡离子反应；
D．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应．

解答 解：A．pH=14的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，NH₄⁺、Al³⁺与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Fe²⁺水解溶液呈酸性，不可能存在于中性溶液中，故B错误；
C．Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-之间不反应，都不与Ba²⁺反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol^-1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO₃^-、CH₃COO^-与氢离子反应，Mg²⁺、HCO₃^-与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．