Question

17．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+21O₂（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

• A． CO的燃烧热为283kJ
• B． 25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452 kJ/mol
• D． CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

Answer 1

分析 A、依据燃烧热的概念分析计算判断；
B、条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关；
C、根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；
D、据所给热化学方程式分析．

解答 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B、条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，所以25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等，故B正确；
C、题目中第二个方程的2倍为：2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na2CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol，本题中的CO₂（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C错误；
D、反应Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，每有1molNa₂O₂（s）反应．转移1mol电子即转移6.02×10²³电子，放热226KJ，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了燃烧热的概念、单位、盖斯定律等知识，试题的综合性较强，有一定的难度．