题目内容

12．把足量放锌放入盛有一定体积的稀硫酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是（　　）
A．加入少量CuSO4溶液B．加入少量K2SO4溶液
C．加入少量的Na2CO3溶液D．将稀硫酸换为浓硫酸

分析 反应的实质是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，铝足量，降低H+的浓度而不改变其物质的量，则可使反应速率降低且不影响H2产生量，以此解答．

解答 解：A．铝置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故A错误；
B．加入适量K2SO4溶液，降低H+的浓度而不改变其物质的量，则可使反应速率降低且不影响H2产生量，故B正确；
C．加入适量的Na2CO3溶液，与盐酸反应，减少了氢气的生成，故C错误；
D．浓硫酸与锌反应不生成氢气，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，题目难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素，本题特别要注意D项，浓硫酸具有强氧化性．

练习册系列答案
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2．CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃400500800
平衡常数K9.949a
（1）上述反应的逆反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）   K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g）       K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）     K2
则K、K1、K2、之间的关系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，800℃时a=1．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如表，其中达到平衡状态的是D（填字母）．
ABCD
c（CO2）310.81
c（H2）210.81
c（CO）1230.5
c（H2O）2232
3．常温下，下列溶液中酸性最强的是（　　）
A．PH=4B．C（H+）=1×10-3 mol•L-1
C．C（OH-）=1×10-12D．C（H+）/C（OH-）=1012
20．环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：
（1）造成居室污染的物质是A．
A．甲醛           B．氮气       C．一氧化碳   D．二氧化碳
（2）形成酸雨的原因主要是由人为排放的AB（填字母，下同）转化而成的．
A．SO2　　B．NO2　　C．CO2　　D．CO
（3）造成水体富营养化的主要原因是B．
 A．汞（Hg）、镉（Cd）             
B．N、P的化合物
C．石油泄漏                        
D．工厂排放酸、碱、盐
（4）造成白色污染的主要原因是AD．
A．废塑料制品                
B．废铝制易拉罐
B．废旧电池                  
D．生活垃圾
（5）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程：2NO+CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2+N2．
（6）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是D．
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（7）塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料．
（8）下列条件下铁钉最容易生锈的是B
A．浸泡在植物油中                B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空气中           　 D．浸泡在蒸馏水中．
7．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列问题．

（1）仪器A的名称环形玻璃搅拌棒；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热．
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是铜棒易导致热量的散失．
（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是acd
a．实验装置保温、隔热效果差              
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度．
17．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（　　）
A．CO32-、Cl-、OH-B．Cl-、OH-、CO32-C．OH-、Cl-、CO32-D．CO32-、OH-、Cl-
4．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P-P）=a kJ•mol-1、E（P-O）=b kJ•mol-1、E（P=O）=c kJ•mol-1、E（O=O）=d kJ•mol-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）
A．-（6a-12b-4c+5d）kJ•mol-1B．-（-6a+12b+4c-5d）kJ•mol-1
C．-（-4a+6b+4c-5d）kJ•mol-1D．-（4a-6b-4c+5d）kJ•mol-1
1．用已知浓度的NaOH溶液测定H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项（　　）
锥形瓶中的溶液  滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管
A．碱酸 石蕊乙
B．酸  碱 酚酞甲
C．碱酸甲基橙乙
D．酸  碱酚酞乙
A．AB．BC．CD．D
11．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如表：
实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
下列说法正确的是（　　）
A．实验①中，若5 min时测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2 mol•L-1•min-1
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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