题目内容

15．下列生活中的化学小实验不合理的是（　　）
A．用84消毒液除去地砖上的有色物质
B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤沾有油污的器具
D．利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花

分析 A.84消毒液具有漂白性；
B．碘遇淀粉试液变蓝色；
C．碳酸钠水解导致碳酸钠溶液呈碱性，碱性物质促进油脂水解；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧具有烧焦羽毛的气味．

解答 解：A.84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有漂白性，所以用84消毒液除去地砖上的有色物质，故A不选；
B．碘遇淀粉试液变蓝色，淀粉和碘酸钾不反应，所以不能用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3），故B选；
C．碳酸钠水解导致碳酸钠溶液呈碱性，碱性物质促进油脂水解生成甘油和硬脂酸钠，故C不选；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧具有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，燃烧棉花没有烧焦羽毛的气味，所以可以用燃烧法鉴别蚕丝和棉花，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质鉴别、物质检验、盐类水解运用等知识点，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是B．

练习册系列答案
相关题目
5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的是（　　）
①天然气　②煤　③氢能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能．
A．仅①③⑤⑥B．仅③⑤⑥⑦C．仅⑤⑥⑦D．仅③④⑥⑦
6．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

请根据混合物分离或提纯原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D填入适当的空格中．
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B    
（2）从碘水中提取碘C
（3）用自来水制取蒸馏水A               
（4）分离植物油和水C
（5）与海水晒盐原理相符的是D．
3．常温下，下列溶液中酸性最强的是（　　）
A．PH=4B．C（H+）=1×10-3 mol•L-1
C．C（OH-）=1×10-12D．C（H+）/C（OH-）=1012
10．钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

（1）NaClO的电子式是．
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧．
（3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀．
20．环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：
（1）造成居室污染的物质是A．
A．甲醛           B．氮气       C．一氧化碳   D．二氧化碳
（2）形成酸雨的原因主要是由人为排放的AB（填字母，下同）转化而成的．
A．SO2　　B．NO2　　C．CO2　　D．CO
（3）造成水体富营养化的主要原因是B．
 A．汞（Hg）、镉（Cd）             
B．N、P的化合物
C．石油泄漏                        
D．工厂排放酸、碱、盐
（4）造成白色污染的主要原因是AD．
A．废塑料制品                
B．废铝制易拉罐
B．废旧电池                  
D．生活垃圾
（5）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程：2NO+CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2+N2．
（6）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是D．
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（7）塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料．
（8）下列条件下铁钉最容易生锈的是B
A．浸泡在植物油中                B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空气中           　 D．浸泡在蒸馏水中．
7．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列问题．

（1）仪器A的名称环形玻璃搅拌棒；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热．
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是铜棒易导致热量的散失．
（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是acd
a．实验装置保温、隔热效果差              
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度．
4．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P-P）=a kJ•mol-1、E（P-O）=b kJ•mol-1、E（P=O）=c kJ•mol-1、E（O=O）=d kJ•mol-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）
A．-（6a-12b-4c+5d）kJ•mol-1B．-（-6a+12b+4c-5d）kJ•mol-1
C．-（-4a+6b+4c-5d）kJ•mol-1D．-（4a-6b-4c+5d）kJ•mol-1
5．下列物质暴露在空气中容易变质的是（　　）
A．葡萄糖B．食盐水C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网