题目内容

6．已知等浓度溶液酸性：Al3+＞H2CO3＞HSO3-＞NH4+＞HCO3-，下列有关反应正确的是（　　）
A．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．将少量CO2通入NH3•H2O中：CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O
C．将少量SO2通入NH3•H2O中：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
D．将AlCl3与等量Na2CO3溶液混合：3H2O+Al3++CO32-═HCO3-+Al（OH）3+2H+

分析 A．氯气少量，氯气只氧化碘离子；
B．由信息可知，少量CO2通入NH3•H2O中，生成碳酸铵和水；
C．少量SO2通入NH3•H2O中，反应生成亚硫酸铵和水；
D．相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳．

解答 解：A．氯气少量，氯气只氧化碘离子，则离子反应为2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A错误；
B．由信息可知，少量CO2通入NH3•H2O中，生成碳酸铵和水，反应为CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O，故B正确；
C．少量SO2通入NH3•H2O中，反应生成亚硫酸铵和水，反应为SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O，故C正确；
D．相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子反应为3H2O+2Al3++3CO32-═3CO2↑+2Al（OH）3↓，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握氧化还原反应、与量有关的反应、水解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D中铝离子过量对相互促进水解反应无影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列装置图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
A．①验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B．②制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C．③除去CO2气体中混有的SO2
D．④比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75 NA
B．某温度下纯水的pH=6，该温度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l NA个胶体粒子
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
14．某有机物的结构简式如下：HO-CH2-CH=CH-CH=CH-CH2-COOH
（1）该有机物含有的官能团的名称是碳碳双键、羟基和羧基．
（2）验证该有机物中含有“-COOH”，常采用的试剂是紫色石蕊试液，产生的现象为变红（或NaHCO3、Na2CO3溶液，有气体生成）．
（3）对该有有机物的性质描述正确的是AD．
A．金属Na反应放出H2                  B．与Cl2只能发生加成反应，不能发生取代反应 
C.1mol该有机物可与2mol NaOH反应      D．一定条件能与H2发生加成反应
（4）1mol该有机物完全与溴水发生加成反应时，需要Br22mol．
（5）请选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，并写出试验方法和现象：取少量该有机物加入适量溴水，使碳碳双键完全反应，再加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色则说明含醇羟基．
1．1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造．”“微渺”即现代之“原子”，下列说法中不正确的是（　　）
A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种
B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性
C．上文提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”
D．“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分
4．某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．滴定终点的判断溶液颜色由浅红色变为无色时，且半分钟颜色不变化．
（3）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；              
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器               ⑥滴定操作
正确的操作顺序为：①⑤③④②⑥．
（4）有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2000mol/L．
实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.52
220.008.0026.00
320.001.4021.38
（5）滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值偏低．（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
11．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）
A．
用于检验溴丙烷消去产物		B．
用于石油的分馏
C．
用于实验室制硝基苯		D．
用于实验室制备乙烯
8．根据下表中有机物的分子式排布规律，下列判断正确的是（　　）
123456
CH4OC2H4O2C4H8O2C5H12OC6H12O2
A．表格中的有机物1不可能与金属钠反应
B．空格中的有机物的同分异构体数目为3
C．空格中有机物燃烧一定生成CO2和H2O
D．表格中2、4、6有机物不可能为同类物质
9．下列说法符合事实的是（　　）
A．2mol浓盐酸与足量MnO2  反应，可以得到0.5mol氯气
B．区别氯化钠溶液和氯化钾溶液，目前我们做不到
C．影响气体体积的主要因素是：分子大小、分子间距、分子数目
D．漂白粉露置空气中变质，既发生氧化反应又发生非氧化还原反应

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