Question

4．某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．滴定终点的判断溶液颜色由浅红色变为无色时，且半分钟颜色不变化．
（3）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；              
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器               ⑥滴定操作
正确的操作顺序为：①⑤③④②⑥．
（4）有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2000mol/L．

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.52
2	20.00	8.00	26.00
3	20.00	1.40	21.38

（5）滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值偏低．（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

Answer 1

分析 （1）盛酸用酸式滴定管；
（2）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点判断，酚酞作指示剂，溶液颜色由浅红色变为无色时，且半分钟颜色不变化；
（3）先检查容量瓶是否漏水，再分别用蒸馏水洗酸式滴定管、碱式滴定管，再润洗，再装液，最后滴定；
（4）算出三次消耗盐酸的体积，求出平均值，再计算出待测液的浓度；
（5）滴定前平视读数，滴定终点时俯视，俯视读数偏小．

解答 解：（1）滴定操作中，酸或者强氧化性物质要用酸式滴定管盛，碱用碱式滴定管，
故答案为：酸式；
（2）滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，避免产生较大误差；酚酞作指示剂，溶液颜色由浅红色变为无色时，且半分钟颜色不变化，
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液颜色由浅红色变为无色时，且半分钟颜色不变化；
（3）先检查容量瓶是否漏水，再分别用蒸馏水洗酸式滴定管、碱式滴定管，再润洗，再装液，最后滴定，滴定操作的正确顺序是：①⑤③④②⑥，
故答案为：①⑤③④②⑥；
（4）三次消耗的盐酸的体积分别为：20.02ml、18.00ml、19.98ml，第2次无效，用第1次和第3次数据计算，平均体积为20.00ml，带入c（NaOH）=$\frac{c（HCl）×V（HCl）}{V（NaOH）}$=$\frac{0.2000mol•{L}^{-1}×0.02L}{0.02L}$=0.2000mol/L，
故答案为 0.2000mol/L；
（5）滴定前平视读数，滴定终点时俯视，俯视读数偏小，根据c（待）=$\frac{c（标）×V（标）}{V（待）}$，计算时标准液氢氧化钠体积减少，测定结果偏低，
故答案为：偏低．

点评 本题考查酸碱中和滴定，注重了中和滴定实验的操作步骤，数据处理，并用公式c（待）=$\frac{c（标）×V（标）}{V（待）}$分析误差，难度适中．