题目内容

14．某有机物的结构简式如下：HO-CH2-CH=CH-CH=CH-CH2-COOH
（1）该有机物含有的官能团的名称是碳碳双键、羟基和羧基．
（2）验证该有机物中含有“-COOH”，常采用的试剂是紫色石蕊试液，产生的现象为变红（或NaHCO3、Na2CO3溶液，有气体生成）．
（3）对该有有机物的性质描述正确的是AD．
A．金属Na反应放出H2                  B．与Cl2只能发生加成反应，不能发生取代反应 
C.1mol该有机物可与2mol NaOH反应      D．一定条件能与H2发生加成反应
（4）1mol该有机物完全与溴水发生加成反应时，需要Br22mol．
（5）请选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，并写出试验方法和现象：取少量该有机物加入适量溴水，使碳碳双键完全反应，再加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色则说明含醇羟基．

分析 （1）该有机物含有的官能团的名称是碳碳双键、羟基和羧基；
（2）酸能使紫色石蕊试液变红色，该羧基能和碳酸钠、碳酸氢钠反应生成气体；
（3）该物质中含有碳碳双键、羟基、羧基，具有烯烃、醇和羧酸性质；
（4）1mol该有机物完全与溴水发生加成反应时，有几摩尔碳碳双键，最多需要Br2几摩尔；
（5）醇羟基的检验要根据醇羟基的性质来进行，避开双键和羧基的干扰．

解答 解：（1）该有机物含有的官能团的名称是碳碳双键、羟基和羧基，故答案为：碳碳双键、羟基和羧基；
（2）含有-COOH的羧酸具有酸的通性：可以使紫色石蕊试液变红，和碳酸钠、碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故答案为：紫色石蕊试液；变红（或NaHCO3、Na2CO3溶液，有气体生成）；
（3）A．羧基和羟基都能与金属Na反应放出氢气，故正确；                
B．碳碳双键与Cl2能发生加成反应，连接羧基的亚甲基能发生取代反应，故错误；
C．只有羧基能和NaOH反应，则1mol该有机物可与1mol NaOH反应，故错误；     
D．碳碳双键在一定条件能与H2发生加成反应，故正确；
故选AD；
（4）1mol该有机物完全与溴水发生加成反应时，有几摩尔碳碳双键，最多需要Br2几摩尔，该物质中含有2个碳碳双键，所以1mol该有机物完全与溴水发生加成反应时，需要Br2 2mol，故答案为：2；
（5）醇羟基的检验要根据醇羟基的性质：和金属反应放氢气、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是碳碳双键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以要避开双键的干扰，
故答案为：取少量该有机物加入适量溴水，使碳碳双键完全反应，再加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色则说明含醇羟基．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醇和羧酸性质，易错点是醇羟基的检验，要排除其它官能团的干扰，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
AB
实验
方案
实验
目的		比较不同催化剂对同一反应速率的影响证明：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
CD
实验
方案
实验
目的		除去CO2气体中混有的SO2证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应
A．AB．BC．CD．D
5．下列说法正确的是（　　）
A．环己醇分子中所有的原子可能共平面
B．按系统命名法，（CH3CH2）2CHCH3化合物的名称是3-乙基丁烷
C．芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，A可能的同分异构体有4种
D．在一定条件下，1.0 mol的最多能与含4.0 mol NaOH的溶液完全反应
2．空气是人类赖以生存的自然资源．在工业生产上规定，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L-1．
（1）为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置
①上述实验过程中化学反应的原理是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（用化学方程式表示）．
②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：mL•s-1）外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和装置A在反应前后的质量或吸收前后颗粒吸附剂、棉花、玻璃管（盛放容器）的总质量．
③己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成l00mL5×10-4mo1•L-1碘溶液的配制．为配制精确浓度的溶液，先要配制1000mLl×10-2 mol•L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5×10-4mol•L-1碘溶液．
第一步：准确称取2.54g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解．
第二步：将第一步所得溶液全部转入1000 mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀．
第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）空气中SO2含量的测定：
①在指定的地点取样，以200mL•s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是0.016mg•L-1，符合（填“符合”、“不符合”）排放标准．
②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；装置气密性较差（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）”．
9．“凯氏定氮法”是测定化合物或混合物中总氮量的一种方法．近来，尿素化肥“金坷垃”在互联网上爆红．红星中学的化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定化肥“金坷垃”中的实际尿素含量，已检验它是否确实有网上所说的神奇功效．
实验流程如下：
金坷垃$→_{加热}^{辅助试剂}$（NH4）2SO4溶液$→_{吹出}^{NaOH}$NH3$→_{吸收}^{H_{3}BO_{3}}$（NH4）2B4O7溶液→用标准盐酸滴定
步骤：①取10.00g“金坷垃”尿素[CO（NH2）2]化肥溶于水，定容至100mL；
②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的金坷垃水溶液和辅助试剂，加热充分反应；
③将反应液转移到大试管中；
④按如图2装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；

⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol•L-1盐酸标准液滴定；
⑥重复实验操作．
数据记录如表1：
表1
实验编号样品和辅助试剂消耗盐酸体积（mL）
110.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.45
210.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.90
310.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.50
4x
回答下列问题：
（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl．
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是圆底烧瓶（填仪器名称），长导管的作用是作为安全管，防止装置中压力过大而发生危险；防止冷却时发生倒吸．
（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸，理由是空白、等量对照以消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差．
（4）通过计算可得“金坷垃”化肥中的氮含量为117.67-3.5x克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）．我国农业用尿素的标准为：
表2
级别优等品一等品合格品
总尿素含量%≥46.446.246.0
总尿素含量低于46.0%的为不合格品．若x=2.77，则根据上述测定，可以确定“金坷垃”尿素化肥属于不合格品级别．
19．现有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，已知该溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠、硫化钠中的一种，为确定溶液的成分，同学们进行了如下探究：
小明同学根据标签上的组成元素为钠元素和氧元素，判断该溶液不可能是氯化钠或硫化钠溶液，因为氯化钠和硫化钠中都不含氧元素．
小亮同学认为也不可能是碳酸氢钠、硝酸钠溶液，他的判断依据是钠元素的右下角的数字为2．
为了进一步确定该溶液液究竟是剩余两种盐溶液中的哪一种，他们设计了如下实验：
（1）取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生．
（2）静置后，倒掉上层清液，向沉淀中滴加稀硝酸，观察到沉淀不溶解．通过实验，他们确定该瓶无色溶液的溶质是Na2SO4（填化学式）．生成白色沉淀的化学方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
实验结束后，小红同学认为原设计的实验方案简化后同样可以到达鉴别的目的．小红设计的实验如下：具体的实验操作为取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸，若观察到的现象为无气体生成，即可证明该溶液是硫酸钠溶液．
6．已知等浓度溶液酸性：Al3+＞H2CO3＞HSO3-＞NH4+＞HCO3-，下列有关反应正确的是（　　）
A．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．将少量CO2通入NH3•H2O中：CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O
C．将少量SO2通入NH3•H2O中：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
D．将AlCl3与等量Na2CO3溶液混合：3H2O+Al3++CO32-═HCO3-+Al（OH）3+2H+
16．（1）等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为1：2+16．
（2）38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是95g/mol；A的相对原子质量是24；ACl2的化学式是MgCl2．
（3）有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与水反应的方法．实验时，往100mL大试管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有酚酞的水，至胶塞，并加紧弹簧夹（如图）．仔细观察，回答下列问题：
①有关钠的现象：钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，在煤油中做上下跳动，最后完全消失
②大试管中溶液颜色的变化：水溶液从上至下逐渐由无色变为红色
③装置中液面的变化：大试管内液面逐渐下降；长颈漏斗内液面逐渐上升．
④简述检验产生气体的方法：当漏斗中逐渐上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生．
17．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑       
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是A（填字母序号，下同）．
（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-QUOTE QUOTE、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
①该反应的离子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
②如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子的物质的量为0.2mol．
（3）H2O2可用于消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3．
（4）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性．除过氧化氢外，供选择的试剂还有：酸性高锰酸钾溶液、二氧化锰粉末、亚硫酸钠溶液、饱和硫化氢溶液．请将所选试剂和实验现象填入下表：
实验内容试剂实验现象
验证氧化性

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