Question

10．（1）在下列变化中  ①I₂升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水．未破坏化学键的是①⑥；仅离子键被破坏的是②④；仅共价键被破坏的是③⑤；离子键和共价键同时被破坏的是⑦⑧．
（2）试判断：①SiO₂，②CO₂，③CS₂，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：①＞④＞③＞②（填相应物质的编号）．

Answer 1

分析 （1）①是物理变化，破坏的是分子间作用力．②是离子晶体，破坏的是离子键．③是原子晶体，破坏的是极性键．④是离子化合物，破坏的是离子键．⑤是共价化合物，破坏的是极性键．⑥是分子晶体，破坏的是分子间作用力．⑦是化学变化，破坏的是离子键和非极性键．⑧是离子化合物，破坏的是离子键和极性键；
（2）一般情况下，原子晶体的熔点最高，其次是离子晶体，最小的是分子晶体．对应组成和结构相似的分子晶体，其熔点和分子间作用力大小有关，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高．

解答 解：（1）①是物理变化，破坏的是分子间作用力．②是离子晶体，破坏的是离子键．③是原子晶体，破坏的是极性键．④是离子化合物，破坏的是离子键．⑤是共价化合物，破坏的是极性键．⑥是分子晶体，破坏的是分子间作用力．⑦是化学变化，破坏的是离子键和非极性键．⑧是离子化合物，破坏的是离子键和极性键，则未破坏化学键的是①⑥；仅离子键被破坏的是②④；仅共价键被破坏的是③⑤；离子键和共价键同时被破坏的是⑦⑧，
故答案为：①⑥；②④；③⑤；⑦⑧；
（2）一般情况下，原子晶体的熔点最高，其次是离子晶体，最小的是分子晶体．对应组成和结构相似的分子晶体，其熔点和分子间作用力大小有关，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则①SiO₂（原子晶体）、②CO₂（分子晶体）、③CS₂（分子晶体）、④KCl（离子晶体）晶体的熔点由高到低排列的顺序为①＞④＞③＞②，
故答案为：①＞④＞③＞②．

点评 本题考查晶体类型以及化学键的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律、不同晶体熔点比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．