题目内容

18．下列叙述不正确的是（　　）
①共价键一般有方向性和饱和性 
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 
③晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性 
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 
⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键 
⑥NaCl、NH3、NO2都易溶于水，但原因不完全相同．
A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

分析 ①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；
②配位键中单方提供孤电子对；
③根据晶体和非晶体中微粒的排列特点分析；
④在冰晶体中，既有极性键、又有氢键，但无非极性键；
⑤铵根离子中N提供孤对电子，CuSO4•5H2O中O提供孤对电子；
⑥NH3、NaCl、NO2都易溶于水，且NH3易形成氢键，而NaCl为离子化合物，而二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮．

解答 解：①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故正确；
②配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故错误；
③晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故正确；
④在冰晶体中，既有极性键、又有氢键，但无非极性键，故错误；
⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键，铵根离子中N原子和其中一个H原子形成配位键，Cu原子和水分子中O原子形成配位键，故正确；
⑥NH3、NaCl、NO2都易溶于水，且NH3易形成氢键，而NaCl为离子化合物，而二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，原因不完全相同，故正确；
故选B．

点评 本题考查了化学键的有关知识，涉及氢键、配位键等，知道配位键的形成、氢键对物质溶解性的影响等知识点，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列因素一定会使化学反应速率加快的是（　　）
①增加反应物的物质的量  
②升高温度  
③缩小容器的体积  
④加入生成物．
A．①②④B．②④C．①②③D．只有②
9．可逆反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同条件下的反应速率分别为：
（1）v（A）=0.6mol•L-1•min-1     （2）v（B）=0.007mol•L-1•S-1
（3）v（C）=0.4mol•L-1•min-1     （4）v（D）=0.80mol•L-1•min-1
此反应在不同条件下进行最快的是（　　）
A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）
6．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性S、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素非金属性的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）根据甲同学的实验设计写出选用物质的化学式：AH2SO4，BNa2CO3，CNa2SiO3；
（2）写出图1装置C中发生的离子方程式分别为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）；
（3）图2中B处的现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝，其反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）你认为乙的实验设计还存在什么缺陷？通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2＞I2．
13．下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
①乙烯  ②苯  ③乙醇  ④甲烷  ⑤乙酸  ⑥二氧化硫．
A．①②③④⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④⑤⑥
3．酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味．国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0g/L．回答下列问题：

（1）米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图Ⅰ所示．
仪器A的名称是蒸馏烧瓶；A中温度计的位置正确的是b（选填a、b或c）；
（2）收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是减少乙醇挥发，防止影响测定结果（作用是冷凝）．欲收集无水乙醇，可加入足量的生石灰（填物质名称）后再进行蒸馏．
（3）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点．判断终点的依据是溶液由无色变为粉红色，半分钟内不褪色．
若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于10mL．
（4）白酒中的总酯量可用返滴法测定．往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH标准溶液，用图Ⅱ装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点．
加热半小时的目的是使酯水解完全．
已知最终消耗硫酸标准溶液7.70mL，该白酒样品中总酯量为2.024g/L．
（5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是c（选填编号）
a．加热时未使用水浴和冷凝管                  b．选用了甲基橙为指示剂
c．滴定前滴定管内无气泡滴定后产生气泡    d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
（6）图Ⅰ和图Ⅱ的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为b（选填编号）
a．①③b．②④c．②③d．①④
10．（1）在下列变化中  ①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水．未破坏化学键的是①⑥；仅离子键被破坏的是②④；仅共价键被破坏的是③⑤；离子键和共价键同时被破坏的是⑦⑧．
（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：①＞④＞③＞②（填相应物质的编号）．
7．下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）
A．H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑
B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2 NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O
C．少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32-+SO2═CO2+S O32-
D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
8．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．H2O2C．Na2SD．NaOH

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