题目内容
14．TBC的一种标准谱图如图所示，它是（ ）
| A． | 核磁共振谱 | B． | 质谱 | C． | 红外光谱 | D． | 紫外光谱 |
分析 图中横坐标为单位cm的波数，为红外光谱，可用于测定有机物的官能团和共价键，以此解答该题．
解答 解：A．核磁共振谱用于测定H原子的种类和数目，与图无关，故A不选；
B．质谱图用于测定有机物的相对分子质量，与图无关，故B不选；
C．图中横坐标为单位cm的波数，为红外光谱，故C选；
D．紫外光谱横坐标为波长，与题不符，故D不选．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构的测定，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构、组成的判断方法，难度不大．
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4．
某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是向C中加水至淹没长导管，微热圆底烧瓶，观察C中长导管是否有气泡冒出，冷却后是否形成一段水柱．
（2）盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl．
（3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO32-；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是向C中加水至淹没长导管，微热圆底烧瓶，观察C中长导管是否有气泡冒出，冷却后是否形成一段水柱．
（2）盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl．
（3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO32-；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | / |
| 步骤2：向A试管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液 | Ⅰ：若溶液紫红色褪去，则假设1成立； Ⅱ：若溶液紫红色不褪去，则假设2或3成立， |
| 步骤3：向B试管中滴加1-2滴淀粉KI溶液 | Ⅰ：若溶液变蓝色，则假设1成立； Ⅱ：若溶液不变蓝色，结合步骤2中的II，假设3成立， |
5．分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）
| A． | C （s）+O2（g）=CO （g）△H=-110.5 kJ/mol | |
| B． | C （s）+O 2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol | |
| D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H=-241.8 kJ/mol |
2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| D． | 向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O |
19．下列溶液中阴离子浓度最大的是（ ）
| A． | 0.5 mol•L-1HNO3溶液50mL | B． | 0.6mol•L-1A12（SO4）3溶液35 mL | ||
| C． | 1.8mol•L-1NaCl溶液70ml | D． | 0.7mol•L-1 FeC13溶液60 mL |
6．现有几种元素的性质或原子结构如表：
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是14C．
（2）画出T离子的结构示意图
．
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．若忽略100mL溶液反应一段时间后的体积变化，Z离子浓度由8mol/L变为6mol/L，求这段时间生成气体标况下的总体积为4.48L．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 |
| Z | 形成双原子单质分子，黄绿色气体 |
（2）画出T离子的结构示意图
．（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．若忽略100mL溶液反应一段时间后的体积变化，Z离子浓度由8mol/L变为6mol/L，求这段时间生成气体标况下的总体积为4.48L．
8．下列有关热化学方程式描述正确的是（ ）
| A． | 常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=a kJ/mol不能自发进行，则该反应的a＜0 | |
| B． | 已知中和热△H为-57.3kJ/mol，则稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol | |
| C． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热△H为-241.8 kJ/mol | |
| D． | 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量．该反应的热化学方程式可表示为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol |