分析以下几个热化学方程式.哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的是( )A．C (s)+O2△H=-110.5 kJ/molB．C (s)+O 2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-571.6 kJ/molD．H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O (g)△H=-241.8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的是（　　）

	A．	C （s）+O₂（g）=CO （g）△H=-110.5 kJ/mol
	B．	C （s）+O ₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol
	C．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （g）△H=-241.8 kJ/mol

分析燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，
A．碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于0；
B．根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；
C．氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的计量数必须为1；
D．氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态．

解答解：A．C燃烧生成的稳定氧化物是CO₂不是CO，且焓变为负值，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B．1molC完全燃烧生成稳定的CO₂，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B正确；
C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中氢气的系数为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误；
D．燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故D错误；
故选B．

点评本题考查热化学方程式的书写方法，题目难度不大，明确燃烧热达到概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

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C．新制氢氧化铜悬浊液稀盐酸溴水
D．银氨溶液稀硫酸酸性高锰酸钾溶液
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．
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