Question

2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

• A． 0.5 mol/L NaHSO₄与0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O
• B． 向2 mol/L Fe（NO₃）₂（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C． 向20 mL 0.5 mol/L FeBr₂（aq）中通入224 mL Cl₂（标准状况）：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D． 向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO₂（标准状况）：3OH^-+2CO₂═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

Answer 1

分析 A．反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
B．漏写碘离子被氧化的反应；
C．n（FeBr₂）=0.01mol，n（Cl₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，由优先氧化及电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
D．n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，n（CO₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，反应生成等量的碳酸钠、碳酸氢钠、水．

解答 解：A.0.5 mol/L NaHSO₄与0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性的离子反应为Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．向2 mol/L Fe（NO₃）₂（aq）中滴加少量氢碘酸的离子反应为2I^-+Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+I₂+2H₂O，故B错误；
C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr₂（aq）中通入224 mL Cl₂（标准状况）的离子反应为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C错误；
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO₂（标准状况）的离子反应为3OH^-+2CO₂═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的离子反应及氧化还原的书写，题目难度不大．