在一定温度下的密闭容器中.当下列物理量不再变化时.表明A已达平衡的是( )A．混合气体的压强B．C和D物质的量浓度相等C．混合气体的密度D．混合气体的总物质的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	C和D物质的量浓度相等
	C．	混合气体的密度		D．	混合气体的总物质的量

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、两边气体的计量数相等，所以混合气体的压强始终不变，故A错误；
B、C和D物质的量浓度相等，并不是不变，所以不能说明是平衡状态，故B错误；
C、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；
D、两边气体的计量数相等，所以混合气体的总物质的量始终不变，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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1．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A（g）+2B（g）+6C（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$M（s）+12N （g），不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	3v_逆（B）=v_正（C）		B．	容器内压强不再改变
	C．	混合气体密度保持不变		D．	c（B）：c（C）：c（N）=1：3：6

18．下列关于电解质的有关叙述中正确的是（　　）

	A．	电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强
	B．	熔融态能导电的物质一定是离子化合物
	C．	强极性键的共价化合物不一定都是强电解质
	D．	多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

5．氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是（　　）

	A．	氮元素的非金属性较弱		B．	氮原子半径较小
	C．	氮气是双原子分子		D．	使N≡N键断裂需要很高的能量

15．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，不需要使用的仪器是（　　）

1．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（　　）

	A．	相同质量、不同密度的N₂O和CO₂
	B．	相同体积、相同密度的N₂和C₂H₄
	C．	相同温度、相同压强、相同体积的NO₂和N₂O₄
	D．	相同压强、相同体积、相同质量的O₂和O₃

18．用如图所示装置制取氯水、氯酸钠、次氯酸钠．

（1）保存氯水的方法是保存在棕色细口瓶中，向氯水中加入一定量的碳酸钙，形成的溶液分为两份，一份加热有白色沉淀产生，另一份加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，加入碳酸钙形成的溶液中溶质的成分是Ca（ClO）₂．
（2）制备KClO₃需在70℃～80℃进行，写出制备KClO₃的离子方程式3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．
（3）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是将装置C放在冰水浴中．温度过高还会生成NaClO₃，当n（NaClO）：n（NaClO₃）=1：a时，该反应中n（Cl₂）：n（NaOH）=1：2．
（4）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
（5）KClO₃、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是冷却结晶，过滤洗涤．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	能自发进行的反应一定能迅速发生
	B．	反应NH₄HCO₃（s）=NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ•mol^-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
	C．	因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据
	D．	在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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