题目内容

5．氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是（　　）
A．氮元素的非金属性较弱B．氮原子半径较小
C．氮气是双原子分子D．使N≡N键断裂需要很高的能量

分析 气体单质活泼与否，与其键能高低有关，而氮分子是双原子分子，氮氮之间有三对共用电子对，键能大，由此分析解答．

解答 解：气体单质活泼与否，与其键能高低有关，而氮分子是双原子分子，氮氮之间有三对共用电子对，键能大，要发生化学反应要断开氮氮叁键要吸收大量的能量，所以不活泼不易发生化学反应，则氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是使N≡N键断裂需要很高的能量，
故选D．

点评 本题考查化学键的断裂和能量变化的关系，学生要掌握结构决定性质，属于教材基础知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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15．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．都是白色的固体B．都能和水反应形成强碱溶液
C．都是碱性氧化物D．焰色反应的颜色都是紫色
16．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
A．NaOH溶于水B．蜡烛燃烧C．干冰气化D．碘升华
13．在压强为2.20×104KPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源．下列说法不正确的是（　　）
A．“水热反应”是一种复杂的化学变化
B．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应
C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质
D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
20．下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是（　　）
A．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定
B．将NO2气体冷却后颜色会变浅
C．熟石膏转化为生石膏
D．工业制液态氧
10．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
A．混合气体的压强B．C和D物质的量浓度相等
C．混合气体的密度D．混合气体的总物质的量
17．测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，必须做恒重操作的原因是（　　）
A．判定加热时有无晶体飞溅B．判断是否已失去全部结晶水
C．判断是否有其他杂质D．防止失水后又吸潮
13．碳酸锶SrCO3不溶于水，溶于稀盐酸．为提高锶资源的综合利用，工业上以碳酸锶（杂质为含Ba、Fe的化合物）为原料制备六水氯化锶的量流程图如图所示．
已知：SrSO4、BaSO4、Fe（OH）3的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10、2.6×10-39；SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol．
请回答下列问题：
（1）锶元素在周期表中位置是第五周期第ⅡA主族，SrCO3与盐酸反应发生的离子方程式为SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O．
（2）滤渣2的主要成分是氢氧化铁．
（3）加入SrO的实验目的是促进铁离子水解为氢氧化铁沉淀．
（4）加入H2O2后发生的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）若滤液1中c（Ba2+）=10-6mol/L，此滤液中$\frac{c（B{a}^{2+}）}{c（S{r}^{3+}）}$=3×105．
（6）操作1应为蒸发浓缩、冷却结晶．
（7）实验结束得产品mg，将产品配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入指示剂铬酸钾，用0.01mol/L的AgNO3标准溶液进行滴定实验，消耗标准液50mL时达到滴定终点（已知AgCl的溶解度为1.8×10-3g/L，砖红色难溶物Ag2CrO4的溶解度为2.0×10-2g/L）．滴定终点的实验现象是出现砖红色深沉淀，产品中SrCl2•6H2O的质量分数为$\frac{1.335}{m}×100%$．
14．下列药品中，具有解热镇痛作用，可用作治疗感冒的是（　　）
A．阿司匹林B．青霉素C．麻黄碱D．抗酸药

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