Question

1．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（　　）

• A． 相同质量、不同密度的N₂O和CO₂
• B． 相同体积、相同密度的N₂和C₂H₄
• C． 相同温度、相同压强、相同体积的NO₂和N₂O₄
• D． 相同压强、相同体积、相同质量的O₂和O₃

Answer 1

分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算解答；
B．根据m=ρV，n=$\frac{m}{M}$判断；
C．依据阿伏伽德罗定律解答；
D．依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算解答．

解答 解：A．N₂O和CO₂具有相同摩尔质量，依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$可知二者具有相同的分子数，故A不选；
B．相同体积、相同密度，根据m=ρV，可知二者的质量相同，二者摩尔质量相同，则由n=$\frac{m}{M}$可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故B不选；
C．依据阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体具有相同分子数，故C不选；
D．氧气与臭氧摩尔质量不相同，依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$则相同质量的二者物质的量和分子数都不相同，故D选；
故选：D．

点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式、熟悉阿伏伽德罗定律及推论是解题关键，题目难度不大．