题目内容
A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
（1）请写出元素符号 B D
（2）C在元素周期表中的位置是 周期 族
（3）B的最高价氧化物对应水化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式
（4）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为 （填化学式）可设计简单实验证明，实验步骤如下： ．
（1）请写出元素符号 B
（2）C在元素周期表中的位置是
（3）B的最高价氧化物对应水化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式
（4）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的
，令最外层电子数为x，则
×（10+x）=x，解得x=2，故A为镁元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为铝元素；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，镁离子有2个电子层，则C-离子有3个电子层，核外电子数为18，故C为氯元素；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则D有2个电子层，最外层电子数为4，则D为碳元素，据此解答各小题即可．
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| 6 |
解答：
解：依据分析可知：A为镁，B为铝，C为氯，D为碳，
（1）B为铝，元素符号为Al，D为碳，元素符号为C，故答案为：Al；C；
（2）C为Cl，Cl有3个电子层，最外层7个电子，故Cl处于第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：三；ⅤⅡA；
（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）非金属性Cl＞C，所以最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4＞H2CO3，将HClO4溶液滴入Na2CO3溶液中，有无色无味使澄清石灰水变混浊的气体生成，则证明高氯酸的酸性比碳酸强，
故答案为：HClO4＞H2CO3；将HClO4溶液滴入Na2CO3溶液中，有无色无味使澄清石灰水变混浊的气体生成．
（1）B为铝，元素符号为Al，D为碳，元素符号为C，故答案为：Al；C；
（2）C为Cl，Cl有3个电子层，最外层7个电子，故Cl处于第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：三；ⅤⅡA；
（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）非金属性Cl＞C，所以最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4＞H2CO3，将HClO4溶液滴入Na2CO3溶液中，有无色无味使澄清石灰水变混浊的气体生成，则证明高氯酸的酸性比碳酸强，
故答案为：HClO4＞H2CO3；将HClO4溶液滴入Na2CO3溶液中，有无色无味使澄清石灰水变混浊的气体生成．
点评：本题以元素推断为载体，考查结构与位置关系、离子方程式和原子结构示意图等常用化学用语、元素周期律及实验设计，难度不大，是对所学知识的综合运用．
练习册系列答案
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