题目内容
将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（ ）
| A、0.03mol/L |
| B、0.3mol/L |
| C、0.05mol/L |
| D、0.04mol/L |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，据此计算稀释后NaCl溶液的物质的量浓度．
解答：
解：令稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，则：
30mL×0.5mol/L=300mL×c，解得c=0.05mol/L，
故选C．
30mL×0.5mol/L=300mL×c，解得c=0.05mol/L，
故选C．
点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，侧重于稀释定律的应用的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，10s后H2O的物质的量增加了0.60mol，则10s内反应的速率v（X）可表示为（ ）
| A、v （NH3）=0.008 mol/（L?s） |
| B、v （NO）=0.04 mol/（L?s） |
| C、v （O2）=0.006 mol/（L?s） |
| D、v （H2O）=0.06 mol/（L．min） |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA |
| B、1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+ |
| C、标准状况下，22.4ml水中含有的分子数约为1.24NA |
| D、1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 |
NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）
| A、含NA个分子的二氧化硫 |
| B、0.5 mol氧气 |
| C、标准状况下5.6 L氢气 |
| D、9 g水 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为 NA |
| B、1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为 10NA |
| C、常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NA |
| D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA |
溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
| A、分散质粒子大小不同 |
| B、稳定性不同 |
| C、是否具有丁达尔效应 |
| D、能否透过滤纸 |
