下列关于硅的说法中正确的是( )A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片B．自然界中存在大量单质硅C．地壳中硅的含量稀少D．光导纤维的主要成分是Si 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列关于硅的说法中正确的是（　　）

	A．	高纯度的硅可用于制造计算机芯片		B．	自然界中存在大量单质硅
	C．	地壳中硅的含量稀少		D．	光导纤维的主要成分是Si

分析 A．依据硅的导电性介于导体与绝缘体之间的性质解答；
B．硅在自然界中以化合物形式存在；
C．依据硅在地壳中含量解答；
D．二氧化硅为光导纤维主要成分．

解答解：A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间是良好的半导体材料，晶体硅可以用于制造计算机芯片，故A正确；
B．硅在自然界中以化合物形式存在，自然解中不存在单质硅，故B错误；
C．硅在地壳中含量非常多，仅次于氧，故C错误；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物性质和用途是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

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7．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）能够发生加成的烃有4种；
（2）一卤代物种类最多的是G（填写字母）．
（3）写出F发生硝化反应的化学方程式

8．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	60g二氧化硅晶体中，含共价键N_A个
	B．	常温常压下，22.4L H₂中含质子数为2N_A个
	C．	含0.5mol硫酸钠的溶液中离子总数为3N_A个
	D．	0.5mol镁与足量的盐酸完全反应，将失去N_A个电子

5．与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（　　）

12．化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向）

已知以下信息：
i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物．
ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
回答下列问题：
（1）D的含氧官能团名称醛基，B的结构简式

．
（2）B→C和G→J两步的反应类型取代反应，加聚反应．
（3）①E+F→H的化学方程式

．
②I→G 的化学方程式

．
（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体．
①K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl₃溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式

．
②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂．则满足该条件的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）．

2．图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）．试回答：

（1）X是NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，C是NH₃，F是NO₂．
（2）写出A→D反应的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）写出G→E反应的离子方程式3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

9．下列说法正确的是（　　）

在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l）的△H=40.69kJ•mol^-1

常温下，在0.10mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃•H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/kJ•mol^-1	348	610	413	436

的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol^-1=-384kJ•mol^-1

已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

6．请填写下列空白．
（1）实验室里，可用于吸收氯气尾气的一种试剂是NaOH溶液．
（2）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO₄•7H₂O），反应中作还原剂的物质是SO₂、废铁屑．
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．工业上是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe₂O₃），在制备过程中最后一步如图所示：

写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（4）稀土材料GeO₂常作催化剂．煅烧Ge（OH）CO₃可制备GeO₂，配平该反应的化学方程式：4Ge（OH）CO₃+1O₂=4GeO₂+4CO₂+2H₂O
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用于净水，是由于FeO₄^2-与水反应产生了强氧化性和吸附能力强的物质，配平该反应的化学方程式：
4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑

如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是（　　）

	A．	可能是N₂和NO₂的混合气体		B．	一定是NO₂气体
	C．	可能是NO和NO₂的混合气体		D．	只可能是NO₂一种气体