题目内容
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | |
| B． | FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- | |
| C． | 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
| D． | 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
分析 A．等物质的量的氢氧化钡与碳酸氢铵反应生成碳酸钡、一水合氨和水；
B．氯气过量，碘离子、二价铁离子都被氧化；
C．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠；
D．醋酸为弱酸应保留化学式．
解答 解：A．等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，离子方程式：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；
B．FeI2溶液中通入过量Cl2，离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故B错误；
C．过量的SO2通入NaOH溶液中，离子方程式：SO2+2H-═HSO3-，故C错误；
D．用CH3COOH溶解CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．
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15．下列实验操作与预期目的或所得实验结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下，溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3 |
| B | 向两份等体积等浓度的H2O2溶液中，分别滴入等浓度等体积CuSO4、KMnO4溶液，后者产生气体较多 | 证明KMnO4溶液的催化效率更高 |
| C | 测定相同物质的量浓度的硅酸钠 和碳酸钠溶液的PH，前者较大 | 证明非金属性：C＞Si |
| D | 向FeCl3溶液中加入铁钉，溶液颜色变浅 | 证明FeCl3溶液中存在水解平衡 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．下列物质互为同位素的是（ ）
| A． | O2与O3 | B． | CH≡CH与CH2=CH2 | ||
| C． | ${\;}_{8}^{16}$O与${\;}_{8}^{18}$O | D． | CH3-CH2-CH2-CH3与CH3-CH2-CH3 |
19．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中先滴加试剂A，然后改滴试剂B，所得沉淀的物质的量y（mol） 与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（ ）
| A． | 原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5 | |
| B． | A是NaOH，B是盐酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1 | |
| C． | 若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7：13 | |
| D． | 从6到9，相应离子反应式H++OH-═H2O |
9．下列有关用标准浓度的氢氧化钠溶液滴定未知食醋浓度的相关说法不正确的是（ ）
| A． | 实验必需仪器有滴定管、锥形瓶、滴定管夹架台 | |
| B． | 若选择甲基橙作指示剂，则测得食醋中CH3COOH浓度偏高 | |
| C． | 滴定之前的操作是选滴管、检漏、水洗、润洗、装液、调液面、读数 | |
| D． | 开始俯视读数，终点时仰视读数，测得食醋中CH3COOH浓度偏高 |
16．CH3COOH与CH3COONa混合溶液中存在以下平衡：
CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+1.3kJ•mol-1①
CH3COO-（aq）+H2O（l）?CH3COOH（aq）+OH-（aq）△H=+56.0kJ•moL-1②
下列关于物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH与CH3COONa的混合的说法正确的是（ ）
CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+1.3kJ•mol-1①
CH3COO-（aq）+H2O（l）?CH3COOH（aq）+OH-（aq）△H=+56.0kJ•moL-1②
下列关于物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH与CH3COONa的混合的说法正确的是（ ）
| A． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1 | |
| B． | 加入少量蒸馏水，平衡①和②均向右移动 | |
| C． | 溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 加入少量CaCl2溶液，所得溶液中：c（CH3COOH）+2c（OH-）=c（CH3COO-） |
13．
铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液．先闭合S1足够长时间后断开S1，下列有关说法中不正确的是（ ）
铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液．先闭合S1足够长时间后断开S1，下列有关说法中不正确的是（ ）| A． | 闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气 | |
| B． | 若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30% | |
| C． | 若再单独闭合S2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小 | |
| D． | 若再单独闭合S2，E、F电极上发生的反应与之前相同 |
14．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
| B． | 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 | |
| C． | 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子 | |
| D． | 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 |