题目内容
把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
| A、自来水 |
| B、0.5mol?L-1醋酸 |
| C、0.5mol?L-1硝酸 |
| D、0.5mol?L-1氨水溶液 |
考点：电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，据此分析解答．
解答：
解：A．水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；
B．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；
C．硝酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故C选；
D．一水合氨为弱电解质，加入氢氧化钠，溶液离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选；
故选C．
B．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；
C．硝酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故C选；
D．一水合氨为弱电解质，加入氢氧化钠，溶液离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了溶液导电能力大小的判断，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、
| ||
B、
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| C、5×10-10 | ||
| D、5×10-12 |
