Question

完成下列化学用语的书写：
（1）实验室制NH₃的化学方程式

 

；
（2）工业上由SiO₂制取粗硅的化学方程式

 

；
（3）甲烷燃料电池以氢氧化钠作电解质溶液的负极反应式

 

；
（4）已知25℃、101kPa时，16gCH₃OH（l） 完全燃烧时放出363.2kJ的热量．写出该条件下CH₃OH（1）完全燃烧的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：硅和二氧化硅,热化学方程式,化学电源新型电池,铵盐

专题：元素及其化合物

分析：（1）在实验室里可用固体NH₄Cl和熟石灰混合共热生成氯化钙和水和氨气；
（2）碳与二氧化硅反应生成硅单质和一氧化碳；
（3）甲烷燃料电池中，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，又因为电解质是NaOH溶液，不会在电极上放出二氧化碳；
（4）依据化学方程式甲醇物质的量结合题干条件计算得到对应量下的焓变，标注物质聚集状态和对应焓变，写出热化学方程式．

解答： 解：（1）在实验室里可用固体NH₄Cl和熟石灰混合共热生成氯化钙和水和氨气，2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C

高温  .

2CO+Si，故答案为：SiO₂+2C

高温  .

2CO+Si；
（3）甲烷燃料电池以NaOH溶液为电解质溶液时，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，又因为电解质是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应得到的是碳酸钠，即CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故答案为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（4）101kPa时，若16gCH₃OH物质的量为0.5mol，完全燃烧生成液态水，放出热量为363.2kJ/mol，则1mol甲醇燃烧放热726.4KJ；反应的热化学方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4 kJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4 kJ/mol．

点评：本题考查化学方程式的书写、电解池的工作原理以及电极方程式、热化学方程式的书写，注意电解质环境对电极反应书写的影响，难度不大．