题目内容
10．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物质是K2CO3．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子反应方程式．
①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
③Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）完成检验上述所得溶液中是否含有Cl-时所需要的试剂．取少量溶液于试管中，加入AgNO3溶液、硝酸，有白色沉淀生产，说明溶液中含有Cl-．
分析 ①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或碳酸镁，或只有氢氧化镁；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，则沉淀只能为氢氧化镁；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，则沉淀为硫酸钡沉淀，则一定存在Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，不能不含K2CO3，以此来解答．
解答 解：（1）①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或碳酸镁，或只有氢氧化镁；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，则沉淀只能为氢氧化镁；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，则沉淀为硫酸钡沉淀，则一定存在Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，不能不含K2CO3，
故答案为：Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；K2CO3；
（2）（2）①中的离子反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，②中的离子反应为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，③中的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）由于Cl-能够和银离子反应生成沉淀，且生成的氯化银沉淀难溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸和硝酸银来进行检验，
故答案为：AgNO3溶液、硝酸．
点评 本题以物质检验和鉴别实验方案考查无机物的推断，为高频考点，注意②中白色沉淀为氢氧化镁来推断物质为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度中等．
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4．下列实验现象不能说明相关结论的是（ ）
| A． | 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 | |
| B． | 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 | |
| C． | 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动 | |
| D． | 向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物 |
；C的分子式是C2H4O．
2．
在2010年温哥华冬奥会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格．如图是某兴奋剂X的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）
在2010年温哥华冬奥会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格．如图是某兴奋剂X的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH2 | |
| B． | 1molX与足量的Na反应，最多产生标况下33.6LH2 | |
| C． | 1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2 | |
| D． | 1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗5molNaOH |
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19．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
（1）仪器a中盛放的试剂是浓盐酸；装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右
（3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，为什么：CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）请设计实验证明证明三氯乙酸的酸性比乙酸强．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙 |
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右
（3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，为什么：CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）请设计实验证明证明三氯乙酸的酸性比乙酸强．
