题目内容

19．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
A．920 mL，107.64 gB．500 mL，117 g
C．1000 mL，117.0gD．任意规格，107.64 g

分析 配制2mol/L的NaCl溶液920mL，选择1000mL容量瓶，结合m=cVM计算．

解答 解：配制2mol/L的NaCl溶液920mL，选择1000mL容量瓶，则称取的NaCl质量m=1L×2mol/L×58.5g/mol=117.0g，
故选C．

点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的仪器及浓度计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意容量瓶具有固定的规格，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（　　）
A．1：2B．3：2C．5：2D．7：2
10．目前有效控制及高效利用CO、CO2的研究正引起全球广泛关注，根据《中国化工报》报道，美国科学家发现了几种新的可将CO、CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用  的常见催化剂快近90倍．
已知工业上可以利用CO2制备CH3OH涉及反应如下：
反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol
反应II：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
（1）写出工业上CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）反应I能自发进行的条件是低温．
（3）一定温度下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有C、E．
A．该反应的平衡常数不变                 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器内的压强保持不变                 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）500K，2L恒容密闭容器中充入3mol的H2和1.5molCO2仅发生反应I（左下图为实验过程中在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系图），该反应10min时CH3OH生成0.9mol，此时达到平衡：
①用氢气表示该反应的速率为0.135mol/（L•min）．
②该温度下，反应I的平衡常数为200．
③在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图1所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．

（5）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂发生上述反应，测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图2所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是C、E（选填编号）
A．改用高效催化剂            B．升高温度                C．缩小容器体积
D．分离出甲醇                E．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）、一氧化碳制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇；反应II为吸热反应，温度升高使更多CO2转化为CO．综上所诉，CO的浓度一定增大．．
7．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（　　）
A．HCl和Na2CO3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4
14．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D．
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应．
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
（4）请配平以下化学方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH-10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
4．某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法不正确的是（　　）
A．该物质的结构简式为
B．该物质可以发生加成反应
C．该物质既可以与强酸反应也可以与强碱反应
D．该物质可以聚合成高分子物质
11．某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化表中数据
t/minX/molY/molZ/mol
01.002.000.00
10.901.800.20
30.751.500.50
50.651.300.70
90.551.100.90
100.551.100.90
140.551.100.90
①体系中发生反应的化学方程式是X+2Y2Z
②该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：0.014mol/（L•min）
③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%．
8．下列说法中，正确的是（　　）
A．在任何条件下，纯水的pH=7
B．盐类对水的电离都有促进作用
C．在95℃时，纯水的pH＞7
D．在95℃时，纯水中H+的物质的量浓度c（H+）＞10-7mol/L
9．温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容条件，已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1测得反应达到平衡时的有关数据如表，则下列选项正确的是（　　）
容器甲乙丙
反应物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
体系的压强（Pa）p1p2p3
反应物的转化率a1a2a3
A．a+b=92.4B．2c1＞c3C．2p2＜p3D．α1+α3=1

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