Question

15．图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

• A． 该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L^-1
• B． 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体
• C． 配制200 mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
• D． 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

Answer 1

分析 A．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
B．Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，结合方程式计算判断；
C．根据稀释定律计算；
D．浓硫酸的密度大于水的密度，等体积混合后溶液质量小于浓硫酸的2倍，而混合后溶质硫酸的质量不变，据此判断．

解答 解：由c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，该浓硫酸的物质的量浓度为：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，根据Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知生成二氧化硫小于0.05L×18.4mol/L×$\frac{1}{2}$=0.46mol，故B错误；
C．根据配制溶液前后硫酸的物质的量不变，需取该硫酸的体积为：$\frac{0.2L×4.6mol/L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL，故C正确；
D．浓硫酸的密度大于水的密度，等体积混合后溶液质量小于浓硫酸的2倍，而混合后溶质硫酸的质量不变，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故D错误；
故选C．

点评 本题考查溶液浓度有关计算，题目难度中等，涉及物质的量浓度、质量分数计算，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．