Question

7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题．
（1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期第ⅥA族，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）元素⑦的原子结构示意图是．
（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜H₂O（写氢化物的化学式）．
（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（5）①与⑦能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．

Answer 1

分析 由①～⑨九种元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别为H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl，
（1）④为O，位于第二周期第ⅥA族，易得到电子；
（2）S原子结构中含3个电子层，最外层电子数为6；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（4）Na与水反应生成NaOH和氢气，该反应转移2e^-；
（5）①与⑦能形成一种化合物为硫化氢，为共价化合物．

解答 解：由①～⑨九种元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别为H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl，
（1）④为O，名称为氧，位于第二周期第ⅥA族，易得到电子，则元素④形成的单质具有氧化性，故答案为：氧；第二周期第ⅥA族；氧化；
（2）S原子结构中含3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）非金属性O＞S＞P，⑥④⑦的氢化物稳定性为PH₃＜H₂S＜H₂O，故答案为：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（4）Na与水反应生成NaOH和氢气，该反应转移2e^-，标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（5）①与⑦能形成一种化合物为硫化氢，为共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．