Question

10．各种氮氧化物（NO、NO₂）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NO_X）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O       
2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
现有NO与NO₂的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO₃^- 0.02mol．
（1）所得溶液中NaNO₂的物质的量为0.08mol；
（2）混合气体中V（NO）：V（NO₂）=3：7．

Answer 1

分析 （1）从Na元素质量守恒的角度解答；
（2）根据NaNO₂和NaNO₃的物质的量，利用反应的化学方程式解答．

解答 解：（1）n（NaNO₃）=n（NO₃^-）=0.02mol，
n（NaOH）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
根据Na元素质量守恒，则
n（NaOH）=n（NaNO₃）+n（NaNO₂），
n（NaNO₂）=0.1mol-0.02mol=0.08mol，
故答案为：0.08；
（2）设混合气体中含有xmolNO，ymolNO₂，
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O 
1   1          2
x   x          2x
 2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
 2            1     1
（y-x）    $\frac{1}{2}$（y-x） $\frac{1}{2}$（y-x）
则：2x+$\frac{1}{2}$（y-x）=0.08、$\frac{1}{2}$（y-x）=0.02，
解得：x=0.03mol、y=0.07mol，
所以x：y=3：7，
故答案为：3：7．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，本题注意从质量守恒的角度结合有关反应的化学方程式计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．