25℃时.几种弱酸的电离平衡常数如表所示.则下列说法正确的是( ) 弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.76×10-54.9×10-10Ka1=4.31×10-7Ka2=5.61×10-11 A.等物质的量浓度的各酸对应的钠盐溶液pH大小顺序为:pH＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.a mol?L-1 NaOH溶液与b mol?L-1 HCN溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是（　　）

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
Ka	1.76×10^-5	4.9×10^-10	Ka₁=4.31×10^-7 Ka₂=5.61×10^-11

A、等物质的量浓度的各酸对应的钠盐溶液pH大小顺序为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B、a mol?L^-1 NaOH溶液与b mol?L^-1 HCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^- ），则a一定大于b

C、冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸电离程度、pH均是先增大后减小

D、用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；
B．如c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，a＜b或a=b都符合；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比；
D．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和．

解答： 解：A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＜pH（NaHCO₃）＜pH（NaCN）＜pH（Na₂CO₃），故A错误；
B．如c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，a＜b或a=b都符合，故B错误；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C错误；
D．NaOH滴定HCl与CH₃COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故D正确；
故选D．

点评：本题考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离．

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；②4OH-4e^-=2H₂O+O₂↑．
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．
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．
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