Question

实验室里需用480mL0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）

• A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
• B、称取12.0g胆矾（CuSO₄．5H₂O）配成500mL溶液
• C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
• D、称取12.5g胆矾（CuSO₄．5H₂O）配成500mL溶液

Answer 1

考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法

专题：

分析：需用480mL 0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol?L^-1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．

解答： 解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不是500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B、胆矾的化学式为CuSO₄?5H₂O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、加入500mL水，最后溶液的体积不是500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；
D、胆矾的化学式为CuSO₄?5H₂O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．
故选D．

点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．