题目内容
下列物质中，不属于合金的是（ ）
| A、碳素钢 | B、黄铜 | C、钢铁 | D、金箔 |
考点：生活中常见合金的组成
专题：
分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．
解答：
解：A．钢一般可分为碳素钢和合金钢两大类．根据含碳量的不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢、低碳钢，碳素钢是含碳的铁合金，故A错误；
B．黄铜是铜锌合金，故B错误；
C．钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故C错误；
D．合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D正确；
故选D．
B．黄铜是铜锌合金，故B错误；
C．钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故C错误；
D．合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查合金的判别，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．题目难度不大．
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将KCl和BaCl2的混合溶液aL均匀分成两份．向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．下列有关推断正确的是（ ）
| A、x=y |
| B、c（K+）=（2y-4x）/a mol?L-1 |
| C、若实验中使用98%密度为1.84g/cm3硫酸配制稀硫酸，需要该硫酸的体积为x/18.4mL |
| D、若a L混合溶液中c（K+）=1 mol/L，且y=0.4，则x=（ 0.2-0.5a ） |
下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、K+、Br-、Cl- |
| B、Na+、Cu2+、OH-、SiO32- |
| C、NH4+、Al3+、Br-、AlO2- |
| D、Li+、H+、NO3-、SO42- |
下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是（ ）
| A、常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c（Na+）-c（HCOO-）=9.9×10-7mol/L |
| B、Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-） |
| C、室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O； c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④ |
25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.76×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
| A、等物质的量浓度的各酸对应的钠盐溶液pH大小顺序为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、a mol?L-1 NaOH溶液与b mol?L-1 HCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN- ），则a一定大于b |
| C、冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸电离程度、pH均是先增大后减小 |
| D、用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
下列说法正确的是（ ）
| A、酸式盐的水溶液一定显酸性 |
| B、酸性氧化物一定是非金属氧化物 |
| C、丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 |
| D、HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 |