题目内容
下列对事实的解释或结论不正确的是（ ）
| 事实 | 解释或结论 | |
| ① | 常温下钢、铝均不溶于浓硫酸 | 常温下钢、铝与浓硫酸均不反应 |
| ② | 测定同浓度的Na2CO3溶液pH的小于Na2SiO3溶液的pH | 水解程度：CO32-＜SiO32- |
| ③ | 氯水点到蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性 |
| ④ | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2? |
| A、①②③④ | B、①③ | C、②③ | D、① |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,浓硫酸的性质
专题：卤族元素,氧族元素
分析：①钢的成分为铁，铁、铝常温下在浓硫酸中钝化是发生的氧化还原反应；
②碳酸钠和硅酸钠都是强碱弱酸盐，对应酸的酸性越弱，对应盐类水解程度越大；
③氯水滴在蓝色石蕊试纸变红是因为氯气和水生成了盐酸，后褪色是因为氯气和水反应生成了漂白性的次氯酸；
④依据亚铁离子的检验方法，结合铁离子和亚铁离子性质分析判断；
②碳酸钠和硅酸钠都是强碱弱酸盐，对应酸的酸性越弱，对应盐类水解程度越大；
③氯水滴在蓝色石蕊试纸变红是因为氯气和水生成了盐酸，后褪色是因为氯气和水反应生成了漂白性的次氯酸；
④依据亚铁离子的检验方法，结合铁离子和亚铁离子性质分析判断；
解答：
解：①钢的成分为铁，铁、铝常温下在浓硫酸中钝化是发生的氧化还原反应，在表面形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，故①错误；
②碳酸钠和硅酸钠都是强碱弱酸盐，对应酸的酸性越弱，对应盐类水解程度越大，测定同浓度的Na2CO3溶液pH的小于Na2SiO3溶液的pH，水解程度：CO32-＜SiO32-，故②正确；
③氯水滴在蓝色石蕊试纸变红是因为氯气和水生成了盐酸，后褪色是因为氯气和水反应生成了漂白性的次氯酸，氯气无漂白性，故③错误；
④依据亚铁离子的检验方法，结合铁离子和亚铁离子性质分析判断，向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2?，故④正确；
故选B．
②碳酸钠和硅酸钠都是强碱弱酸盐，对应酸的酸性越弱，对应盐类水解程度越大，测定同浓度的Na2CO3溶液pH的小于Na2SiO3溶液的pH，水解程度：CO32-＜SiO32-，故②正确；
③氯水滴在蓝色石蕊试纸变红是因为氯气和水生成了盐酸，后褪色是因为氯气和水反应生成了漂白性的次氯酸，氯气无漂白性，故③错误；
④依据亚铁离子的检验方法，结合铁离子和亚铁离子性质分析判断，向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2?，故④正确；
故选B．
点评：本题考查了铁、铝、铁离子、亚铁离子、氯水的性质分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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下列叙述中，不正确的是（ ）
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下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是（ ）
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下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（ ）
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25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.76×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
| A、等物质的量浓度的各酸对应的钠盐溶液pH大小顺序为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、a mol?L-1 NaOH溶液与b mol?L-1 HCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN- ），则a一定大于b |
| C、冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸电离程度、pH均是先增大后减小 |
| D、用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
| A、加入铝可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl- |
| B、在由水电离的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3-、Cl- |
| C、在pH=11的溶液中：SO32-、K+、Na+、CO32- |
| D、在酸性溶液中：AlO2-、I一、NO3-、Na+ |
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol |
| B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol |
| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＜△H2 |
如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
| A、原子数相等 | B、密度相等 |
| C、质量相等 | D、物质的量相等 |